Question

元素A和B的原子序數(shù)都小于18．已知A元素原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M層電子數(shù)為（a-2b），L層電子數(shù)為（a+b），則A、B兩元素所形成的化合物的性質(zhì)可能有（　　）

• A、能與水反應(yīng)
• B、能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
• C、能與硫酸反應(yīng)
• D、能與碳酸鈉溶液反應(yīng)

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：元素A和B的原子序數(shù)都小于18．B元素原子的M層電子數(shù)為（a-b），L層電子數(shù)為（a+b），則a+b=8，A元素原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b，則A元素的次外層為K層，即b=2，有2個電子層，所以a=8-2=6，故A為氧元素，B為的M層電子數(shù)為6-2=4，故B為硅元素，A、B兩元素所形成的化合物為SiO₂，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答．

解答： 解：元素A和B的原子序數(shù)都小于18．B元素原子的M層電子數(shù)為（a-b），L層電子數(shù)為（a+b），則a+b=8，A元素原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b，則A元素的次外層為K層，即b=2，有2個電子層，所以a=8-2=6，故A為氧元素，B為的M層電子數(shù)為6-2=4，故B為硅元素，A、B兩元素所形成的化合物為SiO₂，
A．二氧化硅不與水反應(yīng)，故A錯誤；
B．二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉與水，故B正確；
C．二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，不能與其它酸反應(yīng)，故C錯誤；
D．二氧化硅不與碳酸鈉溶液反應(yīng)，故D錯誤，
故選B．

點評：本題以元素推斷為載體，考查核外電子排布規(guī)律、二氧化硅的性質(zhì)，難度不大，理解核外電子排布規(guī)律，推斷元素是解題關(guān)鍵．