Question

下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�

• A、向酸性FeSO₄溶液中滴入H₂O₂：Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=Fe³⁺+2H₂O
• B、向FeCl₂溶液中滴加氯水：Cl₂+Fe²⁺=2Cl^-+Fe³⁺
• C、氯氣通入水中：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^-
• D、向碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉溶液：OH^-+HCO₃^-=CO₃^2-+H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A、選項中離子方程式電荷不守恒；
B、選項中離子方程式電荷不守恒；
C、次氯酸是弱酸；
D、向碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水．

解答： 解：A、選項中離子方程式電荷不守恒，向酸性FeSO₄溶液中滴入H₂O₂，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，故A錯誤；
B、選項中離子方程式電荷不守恒，向FeCl₂溶液中滴加氯水反應(yīng)的離子方程式：Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺，故B錯誤；
C、次氯酸是弱酸，氯氣通入水中反應(yīng)的離子方程式：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，故C錯誤；
D、向碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水的離子方程式為OH^-+HCO₃^-=CO₃^2-+H₂O，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了離子方程式的書寫方法和注意問題，主要是電荷守恒的分析判斷，弱電解質(zhì)的判斷應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．