Question

根據(jù)表中信息判斷以下敘述不正確的是（　�。�

短周期元素代號	L	M	Q	R	T
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合價	+2	+3	+2	+6、-2	-2

• A、氫化物的沸點為H₂T＜H₂R
• B、單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度為L＜Q
• C、M與T形成的化合物具有兩性
• D、L²⁺離子半徑比T^2-離子半徑小

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期元素，由元素的化合價可知，T只有-2價，則T為O元素，可知R為S元素，L、M、Q只有正價，原子半徑L＞Q，則L為Mg元素，Q為Be元素，原子半徑M的介于L、Q之間，則M為Al元素，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)和化合物的性質(zhì)以及元素周期律的遞變規(guī)律解答該題．

解答： 解：短周期元素，由元素的化合價可知，T只有-2價，則T為O元素，可知R為S元素，L、M、Q只有正價，原子半徑L＞Q，則L為Mg元素，Q為Be元素，原子半徑M的介于L、Q之間，則M為Al元素，
A．H₂R為H₂S，H₂T為H₂O，水中分子之間存在氫鍵，熔沸點高H₂O＞H₂S，即H₂R＜H₂T，故選A；
B．金屬性Mg比Be強，則Mg與酸反應(yīng)越劇烈，則相同條件下單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率為L＞Q，故選B；
C．M與T形成的化合物是氧化鋁，是兩性氧化物，故C不選；
D．電子層相同核電荷數(shù)越多半徑越大，所以L²⁺離子半徑比T^2-離子半徑小，故D不選．
故選AB．

點評：本題考查元素原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，學(xué)生能利用原子半徑及化合價來推斷出元素是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答即可，難度不大．