Question

已知2A（g）+B（s）?C（g）+D（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

溫度/	700	900	830	1000	1200
平衡常數(shù)	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的△H

 

0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）830℃時(shí)，向一個(gè)5L的密閉容器中充入1.20mol的A和0.80mol的B，若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為

 

，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率會(huì)

 

 （填“變大”、“變小”或“不變”）
（3）若保持容器的容積不變，則該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

 

（填序號(hào)）．
a． v_正（A）和v_逆（D）相等         
b．氣體的密度不隨時(shí)間改變
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變           
d．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
（4）1100℃時(shí)反應(yīng)C（g）+D（g）?2A（g）+B（s）的平衡常數(shù)的值為

 

．（填取值范圍）

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：

分析：（1）化學(xué)平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，據(jù)此書寫；
由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
（2）根據(jù)△c=v△t計(jì)算△c（A），A的起始濃度-△c（A）=6s時(shí)c（A）；
根據(jù)△n=△cV計(jì)算△n（A），再根據(jù)方程式計(jì)算C的物質(zhì)的量；
設(shè)平衡時(shí)A的濃度變化量為x，利用三段式表示平衡時(shí)各組分的平衡濃度，代入平衡常數(shù)列方程計(jì)算x的值，再根據(jù)轉(zhuǎn)化率定義計(jì)算；
體積不變，充入1mol氬氣，反應(yīng)混合物各組分的濃度不變，變化不移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率不變；
（3）根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)；
（4）同一反應(yīng)在相同溫度下，正、逆反應(yīng)方向的平衡常數(shù)互為倒數(shù)．

解答： 解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即△H＜0，故答案為：＜；
（2）設(shè)平衡時(shí)B的物質(zhì)的量變化量為x，則：
               2A（g）+B（s）?C（g）+D（g）
開始（mol）：.1.2    0.8     0     0
變化（mol）：2x      x      x     x
平衡（mol）：1.2-2x   0.8-x   x     x
根據(jù)830℃時(shí)K=1=

x 5 × x 5

( 1.2-2x 5 )2

，解得x=0.4
所以平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為

0.4×2

1.2

×100%=

2

3

，
體積不變，充入1mol氬氣，反應(yīng)混合物各組分的濃度不變，變化不移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率不變，
故答案為：

2

3

；不變；
（3）a．因?yàn)锳與D的系數(shù)之比為2：1，則v_正（A）和v_逆（D）相等，不能說明到達(dá)平衡，故a錯(cuò)誤； 
b．混合氣體的總質(zhì)量在變，容器的容積不變，故混合氣體的密度始終在變，故氣體的密度不隨時(shí)間改變，能說明到達(dá)平衡，故b正確，
c．該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，壓強(qiáng)始終不變，故壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變，不能說明到達(dá)平衡，故c錯(cuò)誤，
d．混合氣體的總質(zhì)量在變，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，故混合氣體的平均摩爾質(zhì)量始終在變，故混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變，能說明到達(dá)平衡，故d正確，
故答案為：bd；
（4）同一反應(yīng)在相同溫度下，正、逆反應(yīng)方向的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，故1200℃時(shí)反應(yīng)C（g）+D（g）?2A（g）+B（s）的平衡常數(shù)的值為

1

0.4

=2.5，1000℃時(shí)反應(yīng)C（g）+D（g）?2A（g）+B（s）的平衡常數(shù)的值為

1

0.6

=

5

3

，所以1100℃時(shí)反應(yīng)C（g）+D（g）?2A（g）+B（s）的平衡常數(shù)的值為

5

3

＜K＜2.5，故答案為：

5

3

＜K＜2.5．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡計(jì)算、平衡常數(shù)計(jì)算、化學(xué)反應(yīng)速率、平衡狀態(tài)判斷，難度中等，注意化學(xué)平衡狀態(tài)判斷，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．