Question

（1）將3.45g金屬鈉投入到300mL水中，求
①所得氣體在標況下的體積為多少升．
②所得NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)．（保留2位小數(shù)）
（2）向所得的氫氧化鈉溶液加入鋁，最多可以溶解的鋁的質(zhì)量為多少克？（要求：寫出每步反應(yīng)的方程式，列式計算）

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：

分析：（1）發(fā)生反應(yīng)：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，根據(jù)方程式計算生成NaOH、氫氣的物質(zhì)的量，根據(jù)V=nV_m計算氫氣體積，溶液質(zhì)量=鈉的質(zhì)量+水的質(zhì)量-氫氣質(zhì)量，進而計算溶液質(zhì)量分數(shù)；
（2）發(fā)生反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAl₂+3H₂↑，根據(jù)方程式計算．

解答： 解：（1）3.45g Na的物質(zhì)的量為

3.45g

23g/mol

=0.15mol，則：
2 Na+2 H₂O═2 NaOH+H₂↑
2           2     1
0.15mol  n（NaOH）  n（H₂）
n（NaOH）=0.15mol，n（H₂）=

0.15mol×1

2

=0.075mol
①所得氫氣在標況下的體積為0.075mol×22.4L/mol=1.68L，
答：所得氣體體積為1.68L；
②溶液質(zhì)量為3.45g+300g-0.075mol×2g/mol=303.3g，m（NaOH）=0.15mol×40g/mol=6g，
故所得NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)為

6g

303.3g

×100%=1.98%，
答：溶液質(zhì)量分數(shù)為1.98%；
（2）設(shè)可以溶解Al的質(zhì)量為m，則：
2 Al+2 NaOH+2H₂O═2NaAl₂+3H₂↑
54g   2mol
m     0.15mol
m

54g×0.15mol

2mol

=4.05g
答：最多可以溶解的鋁的質(zhì)量為4.05克．

點評：本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計算，難度不大，明確發(fā)生的反應(yīng)即可進行，理解掌握方程式表示的意義，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．