Question

1．下列微粒半徑由大到小的排列是（　�。�

• A． Ca，Mg，Na
• B． Cl^-，S^2-，O^2-
• C． P^3-，S^2-，Cl^-
• D． K⁺、Cl^-，S^2-

Answer 1

分析 一般來(lái)講，離子（或原子）的電子層越多，離子（或原子）半徑越大，電子層相同時(shí)，離子（或原子）的核電荷數(shù)越大，其半徑越小，據(jù)此對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷．

解答 解：A．Mg、Na的電子層數(shù)相同，Na的核電荷數(shù)較小，則原子半徑：Na＞Mg，故A錯(cuò)誤；
B．S^2-、Cl^-的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，則離子半徑逐漸減小，即離子半徑：S^2-＞Cl^-，故B錯(cuò)誤；
C．P^3-、S^2-、Cl^-的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，則離子半徑逐漸減小，即離子半徑從大到小的順序?yàn)椋篜^3-、S^2-、Cl^-，故C正確；
D．K⁺、Cl^-、S^2-的電子層數(shù)都是3，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：S^2-＞Cl^-，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查微粒半徑大小比較，題目難度不大，明確粒子比較與電子層數(shù)、核電荷數(shù)、核外電子總數(shù)之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意對(duì)元素周期律的理解掌握，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．