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11．1934年，科學家首先從人尿中分離出具有生長素效應的化學物質--吲哚乙酸，吲哚乙酸的結構如圖所示．下列有關吲哚乙酸的說法中正確的是（　�。�
A．吲哚乙酸的分子式是C10H10NO2
B．吲哚乙酸苯環(huán)上的二氯代物共有四種（不考慮立體異構）
C．吲哚乙酸可以發(fā)生取代反應、加成反應、氧化反應和還原反應
D．1 mol吲哚乙酸與足量氫氣發(fā)生加成反應時，可以消耗5 mol H2

分析 有機物含有羧基，具有酸性，可發(fā)生中和、酯化反應，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應，結合有機物的結構解答該題．

解答 解：A．由結構簡式可知分子式為C10H9NO2，故A錯誤；
B．苯環(huán)有4個H原子可被取代，如圖：，可取代位置有1，2；1，3；1，4；2，3，2，4；3，4，共6種結構，故B錯誤；
C．含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、氧化和還原反應，含有羧基，可發(fā)生取代反應，故C正確；
D．苯環(huán)、碳碳雙鍵可與氫氣發(fā)生加成反應，則1mol吲哚乙酸與足量氫氣發(fā)生加成反應時，可以消耗4mol H2，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查有機物的結構和性質，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物的結構和官能團的性質，為解答該題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列微粒半徑由大到小的排列是（　�。�
A．Ca，Mg，NaB．Cl-，S2-，O2-C．P3-，S2-，Cl-D．K+、Cl-，S2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關敘述或化學用語表示正確的是（　　）
A．S2-的結構示意圖：
B．過氧化氫的電子式：
C．Ge原子的簡化電子排布式：[Ar]4s24p2
D．氯化鈉的分子式：NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．海水中含有豐富的鎂資源．某同學設計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案：

模擬海水中的離子濃度/
（mol/L）		Na+Mg2+Ca2+Cl-HCO3-
0.4390.0500.0110.5600.001
注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10-5 mol/L，可認為該離子不存在；實驗過程中，假設溶液體積不變．
已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9；Ksp（MgCO3）=6.82×10-6；Ksp=4.68×10-6；Ksp=5.61×10-12．請回答下列問題：
（6）沉淀物X為CaCO3；
（7）濾液N中Ca2+濃度為0.01mol/L；
（8）加NaOH固體調整pH=12.5是否可行否（填“是”“否”）；原因是如果pH調制12.5會使氫氧化鈣沉淀，會使產(chǎn)品不純．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．碳及其化合物廣泛存在于自然界．請回答下列問題：
（1）以CO2與NH3為原料可合成尿素[CO（NH2）2]．已知：
①2NH3（g）+CO2（g）═NH2COONH4（s）△H=-159.47KJ•mol-1
②NH2COONH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.49KJ•mol-1
③H2O（l）═H2O（g）△H=+88.0KJ•mol-1
寫出NH3和CO2合成尿素和液態(tài)水的熱化學方程式2NH3（g）+CO2=CO（NH2）（s）+H2O（l）△H=-130.98kJ/mol．
（2）海洋是地球上碳元素的最大“吸收池”．
①溶于海水中的CO2主要以四種無機碳形式存在，即：CO2、H2CO3、HCO3-、CO32-．
②在海洋碳循環(huán)中，可通過圖1所示的途徑固碳．寫出鈣化作用的離子方程式Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO2↑+H2O．

（3）常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水中達到平衡時，其轉化關系如下：
①CO2+H2O?H2CO3   K=1.8×10-3
②H2CO3?H++HCO3-   Ka1=4.3×10-7，
③HCO3-?H++CO32-    Ka2=5.6×10-11，
通常情況下，海水的pH約為8，若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則溶液中c（CO2）=1.3×10-7mol/L mol/L．（保留兩位有效數(shù)字）
（4）為了測量某湖水中無機碳含量，量取100mL湖水，酸化后用 N2吹出CO2，再用NaOH溶液吸收．用1.0mol/L鹽酸滴定吸收液，生成的V（CO2）隨V（鹽酸） 變化關系如圖2所示，則吸收液中離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），湖水中無機碳的濃度為0.2mol/L．
（5）用CO2和天然氣可以制備CO和H2，CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．密閉容器中濃度均為0.1mol/L的CH4與CO2，在一定條件下反應，測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖3所示，則壓強P1＜P2（填“＞”或“＜”）．若P2=3MPa，則T°C時該反應的平衡常數(shù) Kp=4MPa2
（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．如圖所示是在一定溫度下，向不同電解質溶液中加入新物質時的溶液的導電性發(fā)生變化，其電流強度（I）隨加入量（m）的變化曲線．其中與A變化趨勢一致的是②（填序號，下同），與B變化趨勢一致的是①③，與C變化趨勢一致的是④⑤⑥．

①Ba（OH）2溶液中滴入H2SO4溶液至過量
②醋酸溶液中滴入NH3•H2O至過量
③澄清石灰水中通入CO2至過量．
④NH4Cl溶液中逐漸加入適量NaOH固體
⑤鹽酸中通入適量氨氣
⑥氫氧化鈉溶液中通入適量Cl2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備．用水鈷礦（主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）制取CoC2O4•2H2O工藝流程如圖：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②酸性條件下，ClO3-不會氧化Co2+，ClO3-轉化為Cl-；
③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Co（OH）2Fe（OH）2Mn（OH）2
完全沉淀的pH3.75.29.29.69.8
（1）浸出過程中加入Na2SO3的主要目的是將Co3+、Fe3+還原為Co2+、Fe2+．
（2）向浸出液中加入NaClO3的離子反應方程式：ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O．
（3）已知：常溫下
NH3•H2O?NH4++OH-  Kb=1.8×10-5
H2C2O4?H++HC2O4-  Ka1=5.4×10-2
HC2O4-?H+C2O42-  Ka2=5.4×10-5
則該流程中所用（NH4）2C2O4溶液的pH＜7（填“＞”或“＜”或“=”）．
（4）加入（NH4）2C2O4溶液后析出晶體，再過濾、洗滌，洗滌時可選用的試劑有：A．
A．蒸餾水B．自來水C．飽和的（NH4）2C2O4溶液D．稀鹽酸
（5）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如右圖1，萃取劑的作用是除去溶液中的Mn2+；其使用的適宜pH范圍是B．
A．2.0～2.5B．3.0～3.5C．4.0～4.5
（6）CoC2O4•2H2O熱分解質量變化過程如圖2所示．其中600℃以前是隔絕空氣加熱，600℃以后是在空氣中加熱．A、B、C均為純凈物；C點所示產(chǎn)物的化學式是Co2O3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．進行化學實驗，觀察實驗現(xiàn)象，通過分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一．下列說法不正確的是（　�。�
A．給試管中的銅與濃硫酸加熱，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質，此白色固體為硫酸銅，黑色固體為氧化銅
B．SO2通入足量的Fe（NO3）3稀溶液中，溶液有棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色，說明氧化性：HNO3＞Fe3+＞稀硫酸
C．向偏鋁酸鈉溶液通入少量的二氧化碳，生成白色沉淀和碳酸鈉，說明HCO3-和AlO2-不能共存
D．在鋁制容器中加入食鹽溶液，再將變量的銀器浸入該溶液中，一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去，是因為銀器表面Ag2S和金屬鋁構成原電池而發(fā)生了反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中正確的是（　�。�
A．得乙烯進入酸性KMnO4溶液和溴水，實驗現(xiàn)象和反應類型相同
B．從苯的分子組成看苯遠沒有達到飽和，所以它應該能使溴的CCl4溶液褪色
C．苯環(huán)上的碳碳鍵是一種介于碳碳單鏈和碳碳雙鍵之間的獨特的鍵，但苯可以發(fā)生取代反應和加成反應
D．常溫下，所有的碳原子數(shù)大于等于5的烷烴都不是氣體

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