Question

ClO₂是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實驗室可以通過以下反應制得ClO₂：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄

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2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O，下列說法正確的是（　�。�

• A、KClO₃在反應中失去電子
• B、ClO₂是氧化產(chǎn)物
• C、H₂C₂O₄在反應中被還原
• D、此反應中每生成1 mol ClO₂轉(zhuǎn)移的電子為1 mol

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄

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2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O中，KClO₃中Cl元素從+5價變?yōu)?4價，H₂C₂O₄中C元素從+3價變?yōu)?4價，以此來解答．

解答： 解：A．由方程式可知：KClO₃中Cl元素從+5價變?yōu)?4價，化合價降低，得到電子被還原，所以KClO₃為氧化劑，故A錯誤；
B．反應后生成ClO₂，故ClO₂為還原產(chǎn)物，故B錯誤；
C．H₂C₂O₄中C元素從+3價變?yōu)?4價，化合價升高，失去電子被氧化，所以H₂C₂O₄為還原劑，故C錯誤；
D．KClO₃中Cl元素從+5價變?yōu)?4價，由Cl元素的化合價變化可知，每生成1 mol ClO₂轉(zhuǎn)移的電子為1 mol×（5-4）=1mol，故D正確；
故選D．

點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．