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某溫度時(shí)，有5L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min，Y的平均反應(yīng)速率為
 
．
（3）若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：此時(shí)體系的壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的
 
倍．
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算
專(zhuān)題：
分析：（1）根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書(shū)寫(xiě)方程式；
（2）根據(jù)c=
△c
△t
計(jì)算反應(yīng)速率；
（3）依據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)判斷壓強(qiáng)關(guān)系．
解答： 解：（1）由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y?2Z，
故答案為：3X+Y?2Z；
（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min時(shí)Z的平均反應(yīng)速率為：c（Y）=
0.1mol
5L
2min
=0.01mol/（L?min），
故答案為：0.01mol/（L?min）；
（3）壓強(qiáng)與氣體物質(zhì)的量成正比，開(kāi)始n=1.0mol+1.0mol=2.0mol，平衡后n=0.9mol+0.7mol+0.2mol=1.8mol，故壓強(qiáng)比為：1.8：2.0=0.9，故答案為0.9．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的判斷以及反應(yīng)速率的計(jì)算，題目難度不大，注意圖象題目中曲線的變化特點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實(shí)驗(yàn)室可以通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
  △  
.
 
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、KClO3在反應(yīng)中失去電子
B、ClO2是氧化產(chǎn)物
C、H2C2O4在反應(yīng)中被還原
D、此反應(yīng)中每生成1 mol ClO2轉(zhuǎn)移的電子為1 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的是（　�。�
A、用濃FeCl3溶液和NaOH溶液混合制備Fe（OH）3膠體
B、將混有少量HCl的CO2通入飽和NaHCO3溶液中除去HCl
C、用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH大小
D、用AgNO3溶液鑒別Na2SO4溶液與NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

符合如圖中陰影部分的物質(zhì)是（　�。�
A、Na2CO3
B、Cu2（OH）2CO3
C、NaCl
D、NaHSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知兩個(gè)羧基之間在濃硫酸作用下脫去一分子水生成酸酐，如：

某酯類(lèi)化合物A是廣泛使用的塑料增塑劑．A在酸性條件下能夠生成B、C、D．
（1）CH3COOOH稱(chēng)為過(guò)氧乙酸，寫(xiě)出它的一種用途
 
．
（2）寫(xiě)出B+E→CH3COOOH+H2O的化學(xué)方程式
 
．
（3）寫(xiě)出F的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（4）寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（5）1mol C分別和足量的金屬Na、NaOH反應(yīng)，消耗Na與NaOH物質(zhì)的量之比是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

第四周期過(guò)渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物．
（1）①H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?div id="ctf0heg" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
②下列敘述不正確的是
 
．（填字母）
A．因?yàn)镠CHO為極性分子，水也為極性分子，根據(jù)相似相溶原理，HCHO易溶于水．
B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化
C．C6H6分子中含有6個(gè)σ鍵和1個(gè)大π鍵，C2H2是非極性分子
D．CO2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物．
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是
 
．
②六氰合亞鐵離子[Fe（CN）6]4-中不存在
 
．
A．共價(jià)鍵   B．非極性鍵   C．配位鍵    D．σ鍵   E．π鍵
寫(xiě)出一種與 CN-互為等電子體的單質(zhì)分子式
 
．
（3）根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，可將周期表分成五個(gè)區(qū)域，其中Ti屬于
 
區(qū)．
（4）一種Al-Fe合金的立體晶胞如圖所示．請(qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題：
①確定該合金的化學(xué)式
 
．
②若晶體的密度=ρ g/cm3，則此合金中最近的兩個(gè)Fe原子之間的距離（用含ρ的代數(shù)式表示，不必化簡(jiǎn)）為
 
cm．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、M、N、Q P為元素周期表前四周期的7種元素．其中，X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量最高的元素，M的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍，N的原子序數(shù)比M小1，Q在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大．P元素的第三電子層處于全充滿狀態(tài)，第四電子層只有一個(gè)電子請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X元素在周期表中的位置是
 
，它的外圍電子的電子排布圖為
 
．P元素屬于
 
 區(qū)元素，
（2）XZ2分子的空間構(gòu)型是
 
，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是
 
（寫(xiě)分子式），理由是
 
．
（3）含有元素N的鹽的焰色反應(yīng)為
 
色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是
 

（4）金屬鉀、銅的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1（請(qǐng)先判斷對(duì)應(yīng)的圖），鉀、銅兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為
 
．

（5）三聚氰胺是一種含氮化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖2所示．三聚氰胺分子中氮原子軌道雜化類(lèi)型是
 
，1mol三聚氰胺分子中 σ鍵的數(shù)目為
 
．
（6）元素M與元素Q形成晶體結(jié)構(gòu)如圖3所示，設(shè)其晶胞邊長(zhǎng)為a pm，該化合物的摩爾質(zhì)量為Dg/mol．求該晶胞密度的計(jì)算式為
 
 g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物A具有香味，可有作香皂、洗發(fā)香波的芳香劑．其合成過(guò)程如下：已知：
①B屬于芳香族化合物，分子組成中僅含一個(gè)氧原子
②D、E是具有相同官能團(tuán)的單官能團(tuán)衍生物
③E分子中烴基上的一氯取代物只有一種結(jié)構(gòu)
④質(zhì)譜分析表明F的相對(duì)分子質(zhì)量為104，可以使溴的四氯化碳溶液褪色．
（1）10.2g E與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成2.24L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），E的分子式為
 

（2）D、F分子所含的官能團(tuán)的名稱(chēng)依次是
 
、
 
．
（3）D有多種同分異構(gòu)體，其中含有 結(jié)構(gòu)，苯環(huán)上含有兩個(gè)取代基，且在核磁共振氫譜中只出現(xiàn)4種峰的所有物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
 

（4）B和E反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式為
 
．
（5）在一定條件下，由F聚合得到的高分子化合物的反應(yīng)方程式為
 

（6）若F分子中的一個(gè)氫原子在一定條件下被Cl原子取代，得到兩種互為順?lè)串悩?gòu)體的產(chǎn)物，請(qǐng)寫(xiě)出產(chǎn)物的它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

單質(zhì)碘與紅磷在常溫下混合不反應(yīng)，但滴入幾滴水后能劇烈反應(yīng)，生成HI和H3PO3．但實(shí)驗(yàn)室制取氫碘酸的方法是把H2S通入I2水中，過(guò)濾生成的硫，可得質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的氫碘酸．
（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氫碘酸的化學(xué)方程式
 
；
（2）氫碘酸在空氣中放置易易氧化變質(zhì)，寫(xiě)出可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（3）為防止氫碘酸在空氣中氧化變質(zhì)，可在氫碘酸中加入少量
 
，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）在溫度t1和t2下，X2（g）和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表：
化學(xué)方程式K（t1）K（t2）
F2+H2?2HF1.8×10361.9×1032
Cl2+H2?2HCl9.7×10124.2×1011
Br2+H2?2HBr5.6×1079.3×106
I2+H2?2HI4334
①已知t2＞t1，HX的生成反應(yīng)是
 
 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
②共價(jià)鍵的極性隨共用電子對(duì)偏移程度的增大而增強(qiáng)，HX共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是
 
．
③僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，
 
 （選填字母）．
a．在相同條件下，平衡時(shí)X2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低  
b．X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱
c．HX的還原性逐漸減弱    
d．HX的穩(wěn)定性逐漸減弱．

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