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一密閉體系中發(fā)生下列反應(yīng)：(正反應(yīng)放熱)。下圖是某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系圖�；卮鹣铝袉�(wèn)題
（1）處于非平衡狀態(tài)的時(shí)間段是______________；
（2）t1、t3 、t4時(shí)刻，體系中分別是什么條件發(fā)生了變化?
t1________、t3__________、t4___________；
（3）下列時(shí)間段中，氨的百分含量最低的是_____________
A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6
（1）
（2）升溫；使用催化劑；減壓
（3）D
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一密閉體系中發(fā)生下列反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反應(yīng)放熱）如圖是某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系圖，回答下列問(wèn)題：
（1）處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是
t0～t1，t2～t3，t3～t4，t5～t6
t0～t1，t2～t3，t3～t4，t5～t6
．?
（2）t1、t3、t4時(shí)刻體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？
t1：
升溫
升溫
，t3：
加催化劑
加催化劑
，t4：
減壓
減壓
．
（3）下列各時(shí)間段時(shí)，氨的體積分?jǐn)?shù)最高的是
A
A

A．t0～t1?B．t2～t3?C．t3～t4?D．t5～t6．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一密閉體系中發(fā)生下列反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+熱量，圖2是某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系，完成下列問(wèn)題:

                       圖2

(1)t1、t3、t4時(shí)刻體系中所改變的條件分別是:__________、__________、__________。

(2)C體積分?jǐn)?shù)最高的時(shí)間段是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（10分）在一密閉體系中發(fā)生下列反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)；△H<0 。

回答下列問(wèn)題：

(1)在一定溫度下，向一容積為2L的密閉容器中通入0.3molN2和0.9molH2,2min達(dá)到平衡時(shí)，C(N2)為0.1mol/L，則H2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___________________，用H2濃度變化表示的平均

反應(yīng)速率為_(kāi)_     ____ ，該溫度下的平衡常數(shù)K=    ____________。

(2)若要使反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，且達(dá)到平衡后各氣體的物質(zhì)的量與平衡狀態(tài)(1)相同，則起始時(shí)n(NH3)的取值范圍為               ___________________       。

(3)右圖是某一時(shí)間段速率-時(shí)間曲線圖。

若圖中t1時(shí)刻將容器體積變?yōu)樵瓉?lái)的1/2倍，當(dāng)t2時(shí)刻再次達(dá)到平衡時(shí)N2的濃度為原平衡的1.9倍，則平衡     _____ 

（“正移”“逆移”“不移動(dòng)”）。

①請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出t1→t2時(shí)間段反應(yīng)速率變化情況。

②t3、t5時(shí)刻體系中所改變的某一條件分 別是：__________________________、_______________；其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的時(shí)間段是___________.

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年江西省南昌二中高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（10分）在一密閉體系中發(fā)生下列反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H<0 。
回答下列問(wèn)題：
(1)在一定溫度下，向一容積為2L的密閉容器中通入0.3molN2和0.9molH2,2min達(dá)到平衡時(shí)，C(N2)為0.1mol/L，則H2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___________________，用H2濃度變化表示的平均
反應(yīng)速率為_(kāi)_     ____ ，該溫度下的平衡常數(shù)K=     ____________。
(2)若要使反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，且達(dá)到平衡后各氣體的物質(zhì)的量與平衡狀態(tài)(1)相同，則起始時(shí)n(NH3)的取值范圍為                ___________________      。
(3)右圖是某一時(shí)間段速率-時(shí)間曲線圖。

若圖中t1時(shí)刻將容器體積變?yōu)樵瓉?lái)的1/2倍，當(dāng)t2時(shí)刻再次達(dá)到平衡時(shí)N2的濃度為原平衡的1.9倍，則平衡     _____ 
（“正移”“逆移”“不移動(dòng)”）。
①請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出t1→t2時(shí)間段反應(yīng)速率變化情況。
②t3、t5時(shí)刻體系中所改變的某一條件分 別是：__________________________、_______________；其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的時(shí)間段是___________.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆江西省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（10分）在一密閉體系中發(fā)生下列反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)；△H<0 。

回答下列問(wèn)題：

(1)在一定溫度下，向一容積為2L的密閉容器中通入0.3molN2和0.9molH2,2min達(dá)到平衡時(shí)，C(N2)為0.1mol/L，則H2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___________________，用H2濃度變化表示的平均

反應(yīng)速率為_(kāi)_      ____ ，該溫度下的平衡常數(shù)K=     ____________。

(2)若要使反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，且達(dá)到平衡后各氣體的物質(zhì)的量與平衡狀態(tài)(1)相同，則起始時(shí)n(NH3)的取值范圍為                ___________________       。

(3)右圖是某一時(shí)間段速率-時(shí)間曲線圖。

若圖中t1時(shí)刻將容器體積變?yōu)樵瓉?lái)的1/2倍，當(dāng)t2時(shí)刻再次達(dá)到平衡時(shí)N2的濃度為原平衡的1.9倍，則平衡     _____ 

（“正移”“逆移”“不移動(dòng)”）。

①請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出t1→t2時(shí)間段反應(yīng)速率變化情況。

②t3、t5時(shí)刻體系中所改變的某一條件分 別是：__________________________、_______________；其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的時(shí)間段是___________.

 

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