Question

在一密閉體系中發(fā)生下列反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）（正反應放熱）如圖是某一時間段中反應速率與反應進程的曲線關(guān)系圖，回答下列問題：
（1）處于平衡狀態(tài)的時間段是

t₀～t₁，t₂～t₃，t₃～t₄，t₅～t₆

．?
（2）t₁、t₃、t₄時刻體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？
t₁：

升溫

，t₃：

加催化劑

，t₄：

減壓

．
（3）下列各時間段時，氨的體積分數(shù)最高的是

A

A．t₀～t₁?B．t₂～t₃?C．t₃～t₄?D．t₅～t₆．

Answer 1

分析：（1）從平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征分析，可逆反應達到平衡時，正逆反應速率相等；
（2）根據(jù)溫度、催化劑以及壓強對反應速率的影響分析，注意各時間段正逆反應速率的變化；
（3）隨著反應的進行，生成的氨氣逐漸增多，氨氣的體積分數(shù)逐漸增大．

解答：解：（1）從平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征分析，可逆反應達到平衡時，正逆反應速率相等，時間處于t₀～t₁，t₂～t₃，t₃～t₄，t₅～t₆時，正逆反應速率相等，則說明反應達到平衡狀態(tài)，故答案為：t₀～t₁，t₂～t₃，t₃～t₄，t₅～t₆；
（2）t₁時，正逆反應速率都增大，且逆反應速率大于正反應速率，反應向逆反應方向移動，則應為升高溫度的變化，
t₃時，正逆反應速率都增大，正逆反應速率相等，平衡不移動，應為加入催化劑的變化，
t₄時，正逆反應速率都減小，且逆反應速率大于正反應速率，平衡向逆反應方向移動，由方程式計量數(shù)關(guān)系可知，應為減小壓強的變化，
故答案為：升溫；加催化劑；減壓；
（3）隨著反應的進行，生成的氨氣逐漸增多，氨氣的體積分數(shù)逐漸增大，反應進行到最大時間時，生成的氨氣最多，氨的體積分數(shù)最高，故答案為：A．

點評：本題考查化學反應速率的變化曲線，題目難度中等，注意化學方程式的特點，判斷溫度、壓強對反應平衡移動的影響，結(jié)合外界條件對反應速率的影響分析．