Question

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

• A、標準狀況下，11.2L乙烯中含有的原子數(shù)為2N_A
• B、1mol Na₂O和Na₂O₂混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3N_A
• C、標準狀況下，44.8LNO與22.4LO₂混合后的氣體中含有的分子數(shù)為3N_A
• D、常溫下，1L0.1mol?L^-1 NH₄NO₃溶液中含有的NH₄⁺和NO₃^-的總數(shù)為0.2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A、標況下，11.2L乙烯的物質(zhì)的量為0.5mol，而1mol乙烯含6mol原子；
B、過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，1mol Na₂O和Na₂O₂的混合物中含有的陰、陽離子的物質(zhì)的量為3mol；
C、根據(jù)一氧化氮與氧氣反應生成了二氧化氮，二氧化氮與四氧化二氮存在轉(zhuǎn)化平衡；
D、NH₄⁺是弱堿陽離子，在水溶液中會水解．

解答： 解：A、標況下，11.2L乙烯的物質(zhì)的量為0.5mol，而1mol乙烯含6mol原子，故0.5mol乙烯中含3mol原子，故A錯誤；
B、1mol Na₂O和Na₂O₂的混合物中含有2mol鈉離子和1mol陰離子，總共含有3mol陰陽離子，含有的陰、陽離子總數(shù)是3N_A，故B正確；
C、標準狀況下，44.8LNO的物質(zhì)的量為2mol，22.4L0₂的物質(zhì)的量為1mol，二者恰好完全反應生成2mol二氧化氮，由于二氧化氮與四氧化二氮存在轉(zhuǎn)化平衡，所以混合后氣體的物質(zhì)的量小于2mol，氣體中分子總數(shù)小于2N_A，故C錯誤；
D、NH₄⁺是弱堿陽離子，在水溶液中會水解導致離子個數(shù)減小，故溶液中NH₄⁺和NO₃^-的總數(shù)小于0.2N_A，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．