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下列說法中正確的是（　　）
A、非金屬原子組成的化合物不可能是離子化合物
B、ⅠA族元素的金屬性一定比ⅡA族元素的金屬性強
C、同一主族元素組成的化合物一定是共價化合物
D、NH4H中的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子電子層結構，1mol NH5中含有4NA個N-H鍵（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）
考點：物質結構中的化學鍵數(shù)目計算,金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律,離子化合物的結構特征與性質,共價鍵的形成及共價鍵的主要類型
專題：
分析：A．非金屬原子組成的化合物可能是離子化合物也可能是共價化合物；
B．ⅠA族元素的金屬性不一定比ⅡA族元素的金屬性強；
C．同一主族元素組成的化合物不一定是共價化合物，可能是離子化合物；
D．NH5電子式為．
解答： 解：A．非金屬原子組成的化合物可能是離子化合物也可能是共價化合物，如銨鹽，故A錯誤；
B．ⅠA族元素的金屬性不一定比ⅡA族元素的金屬性強，如Ca的金屬性大于Na，故B錯誤；
C．同一主族元素組成的化合物不一定是共價化合物，可能是離子化合物，如NaH，故C錯誤；
D．NH5電子式為，根據(jù)電子式知，NH4H中的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子電子層結構，且1mol NH5中含有4NA個N-H鍵（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值），故D正確；
故選D．
點評：本題考查較綜合，涉及離子化合物和共價化合物的判斷、金屬性強弱的判斷、銨鹽等知識點，采用舉例法分析解答，注意規(guī)律中的特殊情況，易錯選項是D．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中，屬于取代反應的是（　�。�
①CH≡CH+2H2→CH3CH3
②CH3CH2OH 
濃H2SO4
170℃
 CH2=CH2↑+H2O
③CH3COOH+CH3CH2OH
濃H2SO4
△
 CH3COOCH2CH3+H2O
④
A、①②B、③④C、①③D、②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應A2（g）+3B2（g）?4C2（g）+2D2 （g）  在5L密閉容器中進行，半分鐘后，C2的物質的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率x（　　）
A、（B2）=0.01mol?（L?s）-1
B、（C2）=0.002mol?（L?s） -1
C、（D2）=0.006mol?（L?s） -1
D、（A2）=0.008mol?（L?s）-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列選項中所述的兩個量，前者一定大于后者的是（　�。�
A、HI與HF的沸點
B、zX和（Z+2）Y的原子半徑
C、熟石灰在20℃時與60℃時的溶解度
D、質量分數(shù)為20%的氨水與質量分數(shù)為10%的氨水的密度

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科目：高中化學 來源： 題型：

2007年6月20日，新浪網(wǎng)報道了中國礦業(yè)大學發(fā)生的鉈中毒事件．鉈（Tl）在元素周期表中與鋁處于同一主族，與銫（Cs）處于同一周期．下列有關說法正確的是（　　）
A、
 
204
81
Tl與
 
203
81
Tl互為同素異形體
B、
 
203
81
Tl與20482Pb具有相同的中子數(shù)
C、Tl3+核外有6個電子層
D、Tl原子半徑大于Cs原子半徑

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、標準狀況下，11.2L乙烯中含有的原子數(shù)為2NA
B、1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA
C、標準狀況下，44.8LNO與22.4LO2混合后的氣體中含有的分子數(shù)為3NA
D、常溫下，1L0.1mol?L-1 NH4NO3溶液中含有的NH4+和NO3-的總數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、過量的鐵與濃硝酸反應：Fe+6H++3NO3-═Fe3++3NO2↑+3H2O
B、1mol?L-1的NaAlO2溶液和2.5mol?L-1 的鹽酸等體積混合：2AlO2-+5H+═Al（OH）3↓+Al3++H2O
C、在碳酸氫鎂溶液中加入足量 Ca（OH）2 溶液：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O
D、H2O中投入Na218O2固體：2H2O+218O22-═418OH-+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了控制燃煤電廠所排放的煙氣中氮氧化物，目前常采用選擇性催化還原法（SCR）進行脫硝．在其脫硝過程中，V2O5-WO3/TiO2催化劑是決定脫硝效率的關鍵因素．該催化劑隨溫度的升高其活性會下降，若在反應前期通入SO2，在催化劑表面氧化并最終形成硫酸，增強了催化劑表面的酸性，從而提高了高溫下催化劑的活性，根據(jù)以上信息，回答問題：
（1）在體積胃1L恒容的密閉容器中充入1molSO2和1molO2，650K，1atm時，在V2O5的催化下，達到化學平衡，得到0.9molSO3，并放出41.535kJ的熱量．
①該反應的熱化學方程式為
 
．
②該反應中O2的轉化率為
 
，該溫度下，平衡常數(shù)K=
 
．
③在相同條件下，若起始充入1molSO3和bmolO2，當反應達到平衡時SO2的濃度為0.1mol/L，則b=
 

（2）TiO2可通過TiCl4水解而制備，該反應的化學方程式
 
．
（3）TiO2的晶胞結構如圖所示，則每個晶胞中含
 
個Ti（圖中有4個○在晶胞的面上，另外2個○在你晶胞體內）．
（4）工業(yè)上將燃煤氣化生成O、H2后，可合成乙醇等能源，已知CO（g）、H2（g）、CH3CH3OH（I）的燃燒熱分別為285.80kJ?mol-1、283.0kJ?mol-1、1365.5kJ?mol-1，則反應2CO（g）+4H2（g）?CH3CH3OH（I）+H2O（I），△H=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

喀麥隆的“殺人湖”（尼奧斯湖）曾于1986年使1800多名附近居民在一夜之間神秘死去．后經(jīng)科學家考察發(fā)現(xiàn)，湖底有火山口，聚集了大量二氧化碳和二氧化硫等有毒氣體并發(fā)現(xiàn)在200m深的湖底，每立方米湖水竟溶解8m3的有毒氣體，目前科技人員已找到一種有效的辦法將湖底的有毒氣體抽出并加以處理．回答：
（1）為了測定從湖底取出的水樣中SO2的含量．可在一定量的水樣中加入一定量的碘（過量），再用已知濃度的硫代硫酸鈉溶液滴定過量的碘．該反應為：2Na2S203+I2═Na2S406+2NaI
①碘和水樣中S02反應的化學方程式為
 
．
②用硫代硫酸鈉滴定過量的碘時．應用
 
做指示劑．當溶液
 
（填現(xiàn)象）便達到滴定的終點．
③若在20mL的水樣中加入碘Wg，用去VmLCmol/L的Na2S2O3溶液，則水樣中S02濃度為
 
   mol/L
（2）為了測定從湖底抽出的有毒氣體中C02的含量，需將C02變成沉淀，然后測其質量，通過計算求出C02的含量．從圖中選擇必要的裝置（導管和膠管省略）：設計實驗，將C02轉變成沉淀．
①其所選裝置的連接順序是（按從上到下從左到右的順序）
 
．
②將氣體2次通過酸性高錳酸鉀溶液的目的是
 
．
③是否需要選擇裝置B．原因是
 
．
④為了得到沉淀物的質量還需進行的操作有
 
；還需要的儀器有
 
．

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