Question

下列表達方式錯誤的是（　�。�

• A、CO₂的分子模型示意圖
• B、甲烷的電子式 
• C、硫離子的核外電子排布式  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
• D、碳-12原子構(gòu)成

  12 6

   C

Answer 1

考點：球棍模型與比例模型,電子式,原子核外電子排布

專題：化學用語專題

分析：A．二氧化碳分子中存在兩個碳氧雙鍵，為直線型結(jié)構(gòu)，不是V型結(jié)構(gòu)；
B．甲烷中存在4個碳氫鍵，碳原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
C．硫離子核外電子總數(shù)為18，根據(jù)核外電子排布式的書寫方法判斷；
D．碳元素的質(zhì)子數(shù)為6，碳-12原子的質(zhì)量數(shù)為12．

解答： 解：A．二氧化碳分子為直線型結(jié)構(gòu)，正確的比例模型為：，故A錯誤；
B．甲烷為共價化合物，甲烷分子中存在4個碳氫共價鍵，甲烷的電子式為：，故B正確；
C．硫離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，則硫離子的核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，故C正確；
D．碳-12原子的質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為12，該碳原子可以表示為：

12 6

 C，故D正確；
故選A．

點評：本題考查了比例模型、電子式、核外電子排布式、原子符號的表示方法判斷，題目難度中等，注意掌握常見化學用語的表示方法，能夠正確書寫常見粒子的電子排布式．