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已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）  （正反應(yīng)放熱）．若在500℃和催化劑的作用下，該反應(yīng)在容積固定的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、若降低溫度，可以減慢反應(yīng)速率
B、催化劑既能加快化學(xué)反應(yīng)速率，又能提高SO2的轉(zhuǎn)化率
C、氧氣足量時，SO2不能完全轉(zhuǎn)化為SO3
D、達(dá)到平衡時，SO2和SO3的濃度一定相等
考點：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：A、根據(jù)降低溫度，反應(yīng)速率減慢；
B、根據(jù)催化劑只能加快反應(yīng)速率，不影響平衡移動；
C、根據(jù)可逆反應(yīng)不可能完全進(jìn)行到底；
D、根據(jù)平衡狀態(tài)時的標(biāo)志來判斷．
解答： 解：A、因降低溫度，反應(yīng)速率減慢，故A正確；
B、因催化劑可以加快反應(yīng)速率，但不影響平衡移動，不能提高SO2的轉(zhuǎn)化率，故B錯誤；
C、因可逆反應(yīng)不可能完全進(jìn)行到底，所以SO2不能完全轉(zhuǎn)化為SO3，故C正確；
D、因平衡狀態(tài)時SO2和SO3的濃度不變，而不是相等，濃度是否相等，與起始量和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故D錯誤；
故選：BD．
點評：本題主要考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素以及影響化學(xué)平衡移動的因素和轉(zhuǎn)化率相關(guān)知識，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)能使紫色石蕊試液由紫變紅又褪色的是（　�。�
①Cl2  ②鹽酸  ③氯水  ④鹽酸酸化的漂白粉溶液  ⑤木炭  ⑥Na2O2．
A、①②③⑥B、①③④
C、②③④D、①③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液微粒關(guān)系比較一定正確的是（　�。�
A、氨水和氯化銨的混合液，當(dāng)pH=7時，c （Cl一）＞c （NH4+）
B、pH=2的一元酸和pH=12的NaOH溶液等體積混合，混合液中c（H+）一定等于c （OH-）
C、向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（CH3COO一）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
D、pH=1的H2SO4與0.10mol?L-1Ba（OH）2溶液以等體積混合的溶液中，水電離出的c（H+）=10-13mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表達(dá)方式錯誤的是（　　）
A、CO2的分子模型示意圖
B、甲烷的電子式 
C、硫離子的核外電子排布式  1s22s22p63s23p6
D、碳-12原子構(gòu)成
 
12
6
 C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)如下：3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O．下列說法正確的是（　�。�
A、在反應(yīng)中硫元素被氧化，鐵元素被還原
B、還原劑是Fe2+，氧化劑是S2O32-和O2
C、當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時，消耗56g S2O32-
D、每生成1mol Fe3O4，轉(zhuǎn)移3mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是吸熱、放熱反應(yīng)的能量變化圖，縱坐標(biāo)表示能量變化，橫坐標(biāo)表示反應(yīng)的時間，其中能代表吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示的Cu-Zn原電池，下列敘述正確的是（　　）
A、氫離子在負(fù)極得電子
B、鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
C、銅為負(fù)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生
D、電子從銅極流向鋅極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是（　�。�
①澄清石灰水  ②KMnO4酸性溶液  ③氯水  ④品紅溶液．
A、①③④B、②③④
C、①②③D、全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知在高溫、高壓、催化劑作用下，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，吸收1.9kJ的熱量．
（1）該反應(yīng)
 
（填“是”或“不是”）吸熱反應(yīng)．
（2）石墨和金剛石相比，
 
能量高，
 
更穩(wěn)定．
（3）推測石墨與金剛石各1mol在相同條件下燃燒，
 
放出的熱量多．

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同步練習(xí)冊答案