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在密閉容器中充入CO2、CO、H2、CH4的混合氣體共m g，若加入足量的Na2O2，充分振蕩并不斷用電火花引燃至反應(yīng)完全，測得固體質(zhì)量增加m g；則CO2：CO：H2：CH4的體積比為（　�。�
A、3：1：1：1
B、2：2：2：1
C、1：2：2：1
D、缺少條件，無法計算
考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算
專題：計算題
分析：根據(jù)2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2可知，固體增重為與CO2等物質(zhì)的量的CO的質(zhì)量，根據(jù)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2可知，固體增重為與H2O等物質(zhì)的量的H2的質(zhì)量；在密閉容器中充入CO2、CO、H2、CH4的混合氣體共mg，若加入足量的Na2O2，充分振蕩并不斷用電火花引燃至反應(yīng)完全，測得固體質(zhì)量增加mg，則系列反應(yīng)后CO2、CO、H2、CH4混合氣體中所有元素均被吸收，故原混合物中CO2與CH4相對于CO、H2混合，據(jù)此進行分析．
解答： 解：根據(jù)2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2可知：固體增重為與CO2等物質(zhì)的量的CO的質(zhì)量，
根據(jù)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2可知：固體增重為與H2O等物質(zhì)的量的H2的質(zhì)量，
在密閉容器中充入CO2、CO、H2、CH4的混合氣體共mg，若加入足量的Na2O2，充分振蕩并不斷用電火花引燃至反應(yīng)完全，測得固體質(zhì)量增加mg，則完全反應(yīng)后CO2、CO、H2、CH4混合氣體中所有元素均被吸收，
故原混合物中CO2與CH4相對于CO、H2混合，
所以只要滿足CO2與CH4的體積之比為1：1即可，
故選C．
點評：本題考查混合物反應(yīng)計算，題目難度中等，注意利用方程式判斷固體質(zhì)量增重情況，試題側(cè)重考查學生分析能力，注意掌握常見反應(yīng)原理，能夠掌握書寫反應(yīng)方程式并得出質(zhì)量變化特點為解答關(guān)鍵．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

進行中和滴定時，事先不應(yīng)該用所盛溶液洗滌的儀器是（　　）
A、酸式滴定管B、堿式滴定管
C、錐形瓶D、移液管

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示是一套實驗室制氣裝置，用于發(fā)生、干燥和收集氣體，下列各組反應(yīng)中能利用這套裝置進行實驗的是（　　）
A、碳酸鈣和稀硫酸
B、二氧化碳和濃鹽酸
C、鐵和稀鹽酸
D、過氧化鈉和水

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗可實現(xiàn)鑒別目的是（　　）
A、用BaCl2溶液鑒別SO3（g）和SO2
B、用Ca（OH）2溶液鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
C、用CO2鑒別NaAlO2溶液和Na2SiO3溶液
D、用濕潤的碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2（g）和NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體．待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示．
（1）Mg和Al的總質(zhì)量為
 
g
（2）硫酸的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（3）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

易溶于水的三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體K3[Fe（C2O4）3]?3H2O可用于攝影和藍色印刷．以廢舊鐵屑（含少量CuO、Fe2O3等雜質(zhì)）為原料的制備流程如圖1：
（1）操作3發(fā)生的氧化還原反應(yīng)至少有
 
個．操作5中試劑H2O2的作用是
 
?
（2）濾液中主要含F(xiàn)eSO4，需加入少量的H2SO4酸化，目的是
 
．若要使含F(xiàn)eSO4溶液中得到綠礬晶體（FeSO4?7H2O）．必須進行的實驗操作是
 
 （按順序填寫）．
a．過濾洗滌    b．蒸發(fā)濃縮  c．冷卻結(jié)晶    d．灼燒  e．干燥
（3）三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體在110℃可完全失去結(jié)晶水，繼續(xù)升高溫度可發(fā)生分解反應(yīng)．
①分解得到的氣體產(chǎn)物用如圖2裝置進行實驗
裝置檢查氣密性后，先通一段時間N2，其目的為
 
．結(jié)束實驗時先熄滅酒精燈再通入N2至常溫，其目的為
 
．實驗過程中觀察到B、F中澄清石灰水都變渾濁．E中有紅色固體生成，則氣體產(chǎn)物是
 
．
②分解得到的固體產(chǎn)物含有K2CO3、FeO、Fe，加水溶解、過濾、洗滌、干燥，得到含鐵樣品．學生甲、乙、丙分別設(shè)計了下列三種實驗方案對該樣品進行物質(zhì)含量測定．
【甲】ag樣品
足量稀硝酸
攪拌
溶液
足量NaOH
攪拌
過濾洗滌
烘干灼燒
得固體bg
【乙】ag樣品
足量稀硫酸
攪拌
測量氣體體積
量氣測得氣體體積VamL
【丙】ag樣品
足量稀鹽酸
溶解配制
250mL溶液
每次取25mL溶液
用酸性KMnO4溶液滴定
三次平均消耗0.10mol/L酸性KMnO4
你認為以上方案中，
 
方案無法確定樣品的組成，理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

水溶液X中只可能溶有K+、Ca2+、AlO2-、SiO32-、CO32-、SO42-中的若干種離子．某同學對該溶有進行了如下實驗下列判斷正確的是（　�。�
A、氣體甲一定是純凈物
B、沉淀甲是硅酸和硅酸鈣的混合物
C、K+、AlO2-、SiO32-、和CO32-一定存在于溶液X中
D、SO42-一定不存在于溶液X中

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增．已知：
①F的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；②E原子價電子（外圍電子）排布msnmpn-1；③D原子最外層電子數(shù)為偶數(shù)；④A、C原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4．請回答下列問題：
（1）下列敘述正確的是
 
；
A．金屬鍵的強弱：D＞E
B．基態(tài)原子第一電離能：D＞E
C．五種元素中，電負性最大與最小的兩種金屬元素形成的晶體化學式為EB，屬于離子晶體
D．晶格能：NaCl＜DCl2
（2）F 的核外電子排布式是
 
；與F同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與F原子相同的元素有
 
 （填元素符號）．
（3）A與C形成的非極性分子中，σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為
 
；該分子與過量強堿反應(yīng)生成的酸根離子的空間構(gòu)型為
 
；
（4）已知原子數(shù)和價電子數(shù)相同的分子或離子為等電子體，互為等電子體的微粒結(jié)構(gòu)相同．B3- 中心原子的雜化軌道類型為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有關(guān)物質(zhì)用途的說法正確的是（　�。�
A、二氧化硅可用作半導體材料
B、明礬可用于水的殺菌消毒
C、碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多
D、硅可用于制造光導纖維

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