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實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制氯氣時(shí)，有14.6g HCl被氧化，所得氯氣全部用石灰乳吸收，可制得漂白精的質(zhì)量是（　　）
A、14.3g
B、25.4g
C、28.6g
D、50.8g
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：被氧化的HCl生成氯氣，根據(jù)氯原子守恒計(jì)算氯氣物質(zhì)的量，漂白粉的成分是氯化鈣、次氯酸鈣，根據(jù)方程式計(jì)算生成的氯化鈣、次氯酸鈣的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計(jì)算漂白粉的質(zhì)量．
解答： 解：14.6g HCl被氧化生成氯氣，由氯原子守恒可知n（Cl2）=
14.6g
36.5g/mol
×
1
2
=0.2mol，用石灰乳吸收，則：
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
2               1         1
0.2mol      n（CaCl2）   n[Ca（ClO）2]
所以n（CaCl2）=n[Ca（ClO）2]=0.2mol×
1
2
=0.1mol，
故可得漂白粉的質(zhì)量為：0.1mol×111g/mol+0.1mol×143g/mol=25.4g，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式計(jì)算，難度不大，注意漂白精的成分，學(xué)生容易忽略氯化鈣．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氣的摩爾質(zhì)量為M g/mol，密度是ρ g/L，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列表達(dá)正確的是（　�。�
A、單位體積中所含氫氣分子數(shù)目為
NA
22.4
B、單位質(zhì)量中所含氫氣分子數(shù)目為ρ NA
C、單個(gè)氫氣分子的質(zhì)量為
M
NA
g
D、單個(gè)氫氣分子占有的體積為
22.4
NA
L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課外活動(dòng)小組進(jìn)行電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)同答下列問題．
（1）通電一段時(shí)間后，可觀察到
 
電極（填“陰極”或“陽極”）附近溶液顏色先變紅，該電極上的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）該溶液電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）若開始時(shí)改用鐵棒做陽極，陽極的電極反應(yīng)式為
 
．
（4）若用H2和O2為反應(yīng)物，以KOH為電解質(zhì)溶液，可構(gòu)成新型燃料電池（如圖），兩個(gè)電極均由多孔性炭制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電．其中a是
 
極（填“正”或“負(fù)”），b極的電極反應(yīng)式為
 
．
（5）如圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH為電解液，下列有關(guān)說法中不正確的是
 
（填序號(hào)）

A．該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水也是可以循環(huán)的
B．燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實(shí)際上來自于水
C．燃料電池放電時(shí)的正極反應(yīng)：H2-2e-+2OH-=2H2O
D．水電解系統(tǒng)中的陽極反應(yīng)：4OH--4e-=2H2O+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有X、Y、Z、T、U五種短周期元素．X、Y、Z三元素在周期表中的位置如圖所示，三元素的原子序數(shù)之和是41．X和T的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可以生成T2X（白色固體）和T2X2（淡黃色固體）兩種化合物．U單質(zhì)在Z單質(zhì)中燃燒時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊試液變紅．
（1）各元素的符號(hào)是X
 
、U
 
．
（2）Y原子的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（3）元素Y和Z中，非金屬性較強(qiáng)的是
 
（填名稱），其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性較強(qiáng)的是
 
（填分子式），其對(duì)應(yīng)離子的還原性較強(qiáng)的是
 
（填電子式）．試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素Y和Z非金屬性的強(qiáng)弱
 
（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示即可）．
（4）用電子式表示Y與T組成的化合物的形成過程
 
．
（5）YX2和U2Y反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（6）均由X、Y、T、U四種元素組成的兩種鹽反應(yīng)生成一種易形成酸雨的氣體，則該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某含氧有機(jī)化合物可以作為無鉛汽油的抗爆震劑，它的相對(duì)分子質(zhì)量為88.0，含C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為68.2%，含H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.6%，紅外光譜顯示該分子中有4個(gè)甲基．
（1）該抗爆震劑的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，其官能團(tuán)的名稱為
 
．
（2）與該抗爆震劑具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體總共有
 
種（不含該爆震劑本身）．
（3）如果該抗爆劑的某種同分異構(gòu)體中存在羥基，則該同分異構(gòu)體屬于
 
類有機(jī)物，其最簡單的同系物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（4）如果將該抗爆劑的分子中去掉兩個(gè)氫原子，則可能形成雙鍵．該雙鍵可能為碳氧雙鍵或
 
（寫名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高中化學(xué)教科書對(duì)“鋁熱反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”，“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．已知：Al、Fe的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：
物 質(zhì)AlFe
熔點(diǎn)（℃）6601535
沸點(diǎn)（℃）24672750
（1）某同學(xué)猜測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物是鐵鋁合金．你認(rèn)為他的解釋是否合理？
 
（填“合理”或“不合理”）．理由是：
 

（2）已知某混合金屬粉末，除銅外還含有鐵、鋁中的一種或兩種，所含金屬的量都在5%以上．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)探究該混合物金屬粉末中鐵、鋁元素的存在．僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、藥匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、4mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液．完成以下實(shí)驗(yàn)探究過程：
（3）提出假設(shè)：
假設(shè)1：該混合金屬粉末中除銅外還含有
 
元素；
假設(shè)2：該混合金屬粉末中除銅外還含有
 
元素；
假設(shè)3：該混合金屬粉末中除銅外還含有鐵、鋁元素；
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案
基于假設(shè)3，設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案（不要在答題卡上作答）．
③實(shí)驗(yàn)過程
根據(jù)②的實(shí)驗(yàn)方案，敘述實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．
【提示】Ⅰ．在答題卡上按以下方式作答，注意前后內(nèi)容對(duì)應(yīng)；
Ⅱ．注意文字簡潔，確保不超過答題卡空間．
編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①
②
③
④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列說法中正確的是（　　）
A、22.4 L CH3CHO中含有的分子數(shù)約為6.02×1023
B、56g鐵與稀HNO3充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
C、常溫常壓下，由6 g NO2和40 g N2O4組成的混合氣體中原子總數(shù)約為3×6.02×1023
D、80 g NH4NO3晶體中含有NH4+小于 6.02×1023個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于糖類的說法正確的是（　�。�
A、所有糖類物質(zhì)都有甜味，但不一定都溶于水
B、葡萄糖和果糖性質(zhì)不同，但分子式相同
C、葡萄糖和蔗糖不是同分異構(gòu)體，但屬于同系物
D、葡萄糖、果糖和蔗糖都能發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為逐一分離試樣X中的Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+等四種陽離子，對(duì)該試樣進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如下：

有關(guān)甲、乙、丙的選擇有以下四種方案：
①H2SO4、HCl、NaOH；②NaCl、Na2SO4、NaOH；③NaCl、Na2CO3、NaOH；④HCl、H2SO4、NaOH．
能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、①③B、①④C、②③D、②④

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