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核電荷數(shù)小于或等于18的元素中，原子的最外層電子數(shù)是其余電子總數(shù)一半的元素種類有（　　）
A、1種B、2種C、3種D、4種
考點：原子核外電子排布
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：核電荷數(shù)小于或等于18的元素中，原子的最外層電子數(shù)是其余電子總數(shù)一半的元素原子的電子排布依次為2、1和2、8、5．
解答： 解：在1～18號元素中，符合題給要求的元素原子的電子排布依次為2、1和2、8、5，因此只有2種元素：Li和P，
故選B．
點評：本題考查了原子核外電子排布，比較基礎(chǔ)，掌握1～36號元素原子的電子排布式是解決此類題目的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH
 
+
4
、Cl-、CO
 
2-
3
、SO
 
2-
4
，現(xiàn)取兩份100mL溶液進(jìn)行如下實驗：
①第一份加過量NaOH溶液加熱后，只收集到氣體0.02mol，無沉淀生成，同時得到溶液甲．
②在甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，質(zhì)量為1.02g．
③第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，質(zhì)量為11.65g．
根據(jù)上述實驗回答：（1）一定不存在的離子是
 
，不能確定是否存在的離子是
 
．
（2）試確定溶液中肯定存在的離子及其濃度（可不填滿）：
離子符號
 
，濃度
 
；
離子符號
 
，濃度
 
；
離子符號
 
，濃度
 
．
（3）試確定K+是否存在
 
（填“是”或“否”），判斷的理由是
 
．
（4）設(shè)計簡單實驗驗證原溶液中可能存在的離子
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將銅粉放入稀硫酸中，加熱無明顯現(xiàn)象發(fā)生．但加入某鹽后，發(fā)現(xiàn)銅粉質(zhì)量逐漸減少，則該鹽可能是（　�。�
A、Fe2（SO4）3
B、ZnSO4
C、KNO3
D、NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)所學(xué)的核外電子排布原則，寫出核電荷數(shù)分別為19的K、24的Cr、26的Fe以及29的Cu原子的電子排布，并指出在第五周期中與上述元素有相同價電子排布的相應(yīng)原子核電荷數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，它們均由互不相同的兩種離子組成，已知它們的陽離子有：H+、K+、NH4+、Ca2+、Ba2+、Al3+，陰離子有：OH-、Cl-、ClO-、NO3-、CO32-、SO42-．將上述六種物質(zhì)溶于水均配成0.1mol/L溶液，進(jìn)行如下實驗．
①僅A、C、D三種溶液顯酸性，且酸性強弱順序為A＞D＞C．
②D與E反應(yīng)生成白色沉淀，再加入過量的E沉淀量減少但不消失．
③向F中加入A有無色氣體生成．
④B的濃溶液與A的濃溶液混合產(chǎn)生有色且有刺激性氣體．
（1）根據(jù)以上信息，填寫下列溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式．
A
 
       C
 
   E
 

（2）書寫D與過量的E反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）書寫實驗④中反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）向100mLA溶液中慢慢滴加入75mLF溶液和向75mLF溶液中慢慢滴加入100mLA溶液產(chǎn)生的氣體體積之比約為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列粒子的電子排布式．并據(jù)此寫出此元素在周期表中的位置．V：
 
  位置（周期族）
 

24Cr：
 
   位置
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖在試管甲中先加入2mL 95%的乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸，充分搖勻，冷卻后再加入2克無水乙酸鈉，用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬髮⒃嚬芄潭ㄔ阼F架臺上，在試管乙中加入5ml 飽和的碳酸鈉溶液，按圖連接好裝置，用酒精燈對試管甲小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當(dāng)觀察到左試管中有明顯現(xiàn)象時停止實驗．試回答：
（1）試管乙中觀察到的現(xiàn)象是
 

（2）液體混合加熱時液體容積不能超過其容積的
 
，本實驗反應(yīng)開始時用小火加熱的原因是
 
；（已知乙酸乙酯的沸點為77℃；乙醇的沸點為78.5℃；乙酸的沸點為117.9℃）
（3）試管甲中加入濃硫酸的目的是
 

（4）該實驗中長導(dǎo)管的作用是
 
，其不宜伸入試管乙的溶液中，原因是
 

（5）試管乙中飽和Na2CO3的作用是
 

（6）寫出試管甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干種組成．取該溶液進(jìn)行如下實驗：
A．取適量試液，加入過量鹽酸，有氣體甲生成，并得到澄清溶液；
B．在A所得溶液中再加入過量的碳酸氫銨溶液，有氣體甲生成，同時析出白色沉淀甲；
C．在B所得溶液中加入過量Ba（OH）2溶液，也有氣體乙生成，并有白色沉淀乙析出．
根據(jù)上述實驗回答下列問題：
（1）溶液中一定不存在的離子是
 
；一定存在離子是
 
；
（2）氣體甲為
 
白色沉淀甲為
 
氣體乙為
 
本小題均填化學(xué)式）
（3）判斷沉淀乙成分的方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時，一般為共價鍵．下列判斷正確的是（　　）
A、AlCl3為離子化合物
B、P 與Cl可形成共價鍵
C、SiCl4為共價化合物
D、K與Mg 形成共價鍵

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