Question

汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN₃+2KNO₃=K₂O+5Na₂O+16N₂↑．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是（　　）

• A、生成40.0LN₂（標準狀況）
• B、有0.250molKNO₃被氧化
• C、轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.5mol
• D、被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算

專題：氧化還原反應專題

分析：根據(jù)反應方程式可知，每當生成16molN₂，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為30mol，有2molKNO₃被還原，現(xiàn)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則生成2molN₂，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol，以此解答該題．

解答： 解：反應中NaN₃中N元素化合價升高，被氧化，KNO₃中N元素化合價降低，被還原，根據(jù)反應方程式可知，每當生成16molN₂，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為30mol，有2molKNO₃被還原，現(xiàn)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則生成2molN₂，
A．生成標況下氮氣的體積為2mol×22.4L/mol=44.8L，故A錯誤；
B．由反應可知，被還原的硝酸鉀的物質(zhì)的量為2mol×

2

16

=0.25mol，故B錯誤；
C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.25mol×（5-0）=1.25mol，故C錯誤；
D．轉(zhuǎn)移10mol電子被氧化的N原子為30mol，則轉(zhuǎn)移1.25mol電子被氧化的N原子的物質(zhì)的量為

1.25×30

10

mol=3.75mol，故D正確．
故選D．

點評：本題以信息的形式考查氧化還原反應，明確發(fā)生的反應及反應中元素的化合價變化即可解答，題目難度不大，注意將N₃^-作為整體來分析是解答的難點．