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向硝酸鈉溶液中加入銅粉不發(fā)生反應，若再加入（或通入）某種物質(zhì)，則銅粉可以逐漸溶解，不符合此條件的物質(zhì)是（　�。�
A、Fe（NO3）3
B、HCl
C、NaHSO4
D、NaHCO3
考點：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：A、依據(jù)銅可以與Fe3+發(fā)生氧化還原反應分析；
B、依據(jù)加入鹽酸，即加入H+，H+與硝酸鈉中的NO 3-構成硝酸，能氧化銅分析；
C、依據(jù)硫酸氫鈉電離出H+，與B原理相同分析；
D、依據(jù)碳酸氫鈉為弱酸的鹽，不能電離出H+分析．
解答： 解：A、銅可以與Fe3+發(fā)生氧化還原反應生成亞鐵離子和銅離子，故符合，故A不選擇；
B、硝酸鈉中加入鹽酸，即加入H+，H+與NO 3-構成硝酸，能氧化銅，使銅溶解，故符合，B不選擇；
C、NaHSO4=Na++H++SO 42-，H+與硝酸鈉中的NO 3-構成硝酸，能氧化銅，使銅溶解，故符合，C不選擇；
D、碳酸氫鈉為弱酸鹽，不能電離出氫離子，故不符合條件，D選擇；故答案為D．
點評：本題主要考查的是銅的化學性質(zhì)，屬于常考題，需要同學們平時多總結．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，在試管a中先加3mL乙醇，邊搖動邊緩緩加入2mL濃硫酸，搖勻冷卻后，再加入2ml冰醋酸，充分攪動后，固定在鐵架臺上．在試管b中加入適量的A溶液．連接好裝置，給a加熱，當觀察到試管b中有明顯現(xiàn)象時，停止實驗．

（1）如圖所示的裝置中，裝置錯誤之處是：
 
；
（2）A是
 
溶液；（3）加入濃硫酸的作用是：
 
、
 
；
（4）乙酸跟乙醇在濃硫酸存在并加熱和條件下發(fā)生的酯化反應（反應A），其逆反應是水解反應（反應B）．反應可能經(jīng)歷了生成中間體（Ⅰ）這一步
①如果將反應按加成、消去、取代反應分類，則A-F個反應中（將字母代號填入下列空格中），屬于取代反應的是
 
；屬于加成反應的是
 
；屬于消去反應的是
 
．
②如果使原料C2H5OH，用18O標記，則生成物乙酸乙酯中是否有18O？試通過上述信息簡述你判斷的理由．
 

（5）請模仿上題，寫出下列二個反應化學方程式（不必寫中間體），反應是不可逆的．
①
 

②
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式：
 
．
（2）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：
 
．
（3）濃硫酸的作用是：①
 
；②
 
．
（4）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是
 
．
（5）實驗中加熱小試管的目的是：①
 
；②
 
．
（6）裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是
 
．
（7）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

大氣首要污染物為可吸入顆粒物，PM2.5因其比表面積大，故可吸附重金屬離子，入肺后對人體產(chǎn)生很大的危害．其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義．請回答下列問題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣． 若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：
K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol?L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH約為
 
．
（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．
已知：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1
C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1
寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式：
 
．
②洗滌含SO2的煙氣．以下物質(zhì)可作洗滌劑的是
 
．
a．Ca（OH）2      b．Na2CO3       c．CaCl2 d．NaHSO3
（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化：
①已知汽缸中生成NO的反應為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0
若1mol空氣含0.8molN2和0.2molO2，1300°C時在密閉容器內(nèi)反應達到平衡，測得NO為8×10-4mol．計算該溫度下的平衡常數(shù)K=
 
．汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是
 
．
②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，CO的中毒是由于CO與血液中血紅蛋白的血紅素部分反應生成碳氧血紅蛋白，反應方程式可表示為：CO+Hb?O2?O2+Hb?CO．實驗表明，c（Hb?CO）即使只有c（Hb?O2）的 
1
50
，也可造成人的智力損傷，
已知t℃時上述反應的平衡常數(shù)K=200，吸入肺部O2的濃度約為1.0×10-2mol?L-1，若使c（Hb?CO）小于c（Hb?O2）的 
1
50
，則吸入肺部CO的濃度不能超過
 
 mol?L-1．
③目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，其化學反應方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某強酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗內(nèi)容如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）上述離子中，溶液X中除H+外還肯定含有的離子是
 
，不能確定是否含有的離子是
 
，通常檢驗該離子的化學方法是（若不止一種，可任選一種）
 
．
（2）沉淀G的化學式為
 
．
（3）寫出有關離子方程式：①中生成A
 
．②
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

錫常用于金屬的防腐鍍層．25℃時，在含有Pb2+、Cu2+的某溶液 中，加入過量金屬錫（Sn），發(fā)生反應：
Sn（s）+Cu 2+（aq）?Sn2+（aq）+Cu （s）
根據(jù)如圖表示的反應的能量變化回答下列問題：

①1mol Cu （s）全部氧化成Cu 2+（aq）的熱化學方程式為
 
．
②采用電解原理，在銅的表面鍍上一層錫，則銅應做
 
 極．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為確定下列久置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選檢驗試劑（括號內(nèi)物質(zhì)）不能達到目的是（　�。�
A、Na2SO3溶液（BaCl2）
B、FeCl2溶液（KSCN）
C、KI（淀粉溶液）
D、NaOH溶液（鹽酸）

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，U型管的左端被水和膠塞封閉有甲烷和氯氣（體積比為1：4）的混和氣體，假定氯氣在水中溶解度可以忽略．將該裝置放置在有光亮的地方，讓混和氣體緩慢地反應一段時間．
（1）假設甲烷與氯氣充分反應，且只產(chǎn)生一種有機物，請寫出化學方程式．
（2）經(jīng)過幾個小時的反應后，U型管左端產(chǎn)生的現(xiàn)象是：
 
、
 
、
 
右端的玻璃管中水柱變化是．
（3）試解釋U型管右端的玻璃管中水柱變化的原因．
（4）在反應生成物中：常用作有機溶劑的是
 
、，常用作滅火劑的是；
 
分子只有一種結構的事實能有效證明CH4是        結構而非平面正方形結構．
（5）寫出符合下列條件的甲烷的一種同系物的結構簡式
A．氫原子數(shù)為十二  B．一氯取代物只有一種結構．

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科目：高中化學 來源： 題型：

汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是（　�。�
A、生成40.0LN2（標準狀況）
B、有0.250molKNO3被氧化
C、轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.5mol
D、被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol

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