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鋁分別與足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應，當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應中消耗的硫酸和NaOH物質的量之比為（　�。�

A、1：1	B、3：1
C、3：2	D、1：3

考點：化學方程式的有關計算

專題：

分析：足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液，Al完全反應，發(fā)生2Al+3H₂SO₄=2Al₂（SO₄）₃+3H₂↑、2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，設生成氫氣均為3mol，結合反應計算．

解答： 解：發(fā)生2Al+3H₂SO₄=2Al₂（SO₄）₃+3H₂↑、2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
因為足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液，Al完全反應，
由反應可知，若均生成3mol氣體，消耗Al相同，消耗酸3mol、堿2mol，
則反應中消耗的硫酸和NaOH物質的量之比為3：2，
故選C．

點評：本題考查化學反應方程式的有關計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及酸堿足量為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．

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，其物質的量之比是

，產(chǎn)生的CO₂氣體體積（標況）是

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，其物質的量之比是

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．

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