Question

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則下列敘述錯誤的是（　�。�

• A、1mol氧基（-OH）與16g氨基（-NH₂）所含電子數(shù)為9N_A
• B、12.4白磷（分子式為P₄，正四面體結(jié)構(gòu)）中含有P-P共價鍵為0.6N_A
• C、標準狀況下，11.2L氯仿（CHCl₃）中含有C-Cl鍵的數(shù)目一定為1.5N_A
• D、7.1gCl₂與5.6gFe充分燃燒反應，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)一定為0.2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A、羥基和氨基均不顯電性；
B、1mol白磷中含6molP-P鍵；
C、標況下，氯仿為液態(tài)；
D、7.1gCl₂與5.6gFe充分燃燒反應時，鐵過量，根據(jù)氯氣的物質(zhì)的量來計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)．

解答： 解：A、羥基和氨基均不顯電性，1mol-OH含9mol電子，16g氨基的物質(zhì)的量n=

m

M

=

16g

16g/mol

=1mol，而1mol氨基含9mol電子，故含有的電子數(shù)均為9N_A，故A正確；
B、12.4g白磷的物質(zhì)的量n=

m

M

=

12.4g

124g/mol

=0.1mol，1mol白磷中含6molP-P鍵，故0.1mol白磷中含0.6molP-P鍵，故B正確；
C、標況下，氯仿為液態(tài)，故C錯誤；
D、7.1gCl₂與5.6gFe充分燃燒反應時，鐵過量，故應根據(jù)氯氣的物質(zhì)的量來計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，由于反應后氯元素的價態(tài)為-1價，故7.1g氯氣即0.1mol氯氣轉(zhuǎn)移0.2mol電子，故正確．
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．