Question

一定條件下，通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO₂（g）+2CO（g）

催化劑

2CO₂（g）+S（l）△H＜0若反應在恒容的密閉容器中進行，下列有關說法，正確的是（　�。�

• A、平衡前，隨著反應的進行，容器內壓強始終不變
• B、當v（SO 2 ）_順=2v（CO₂）_逆時，反應達到平衡狀態(tài)
• C、平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO₂的轉化率
• D、平衡后，充入CO、CO₂氣體，使CO和CO₂濃度均為原來的兩倍，平衡不移動

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素,化學平衡狀態(tài)的判斷

專題：

分析：該反應是一個反應前后氣體體積減小、放熱的可逆反應，在反應達到平衡之前，容器內氣體的壓強在不斷減小，平衡后，正逆反應速率相等，升高溫度平衡向逆反應方向移動，據(jù)此分析．

解答： 解：A、．該反應是一個反應前后氣體體積減小、放熱的可逆反應，在反應達到平衡之前，隨著反應的進行，氣體的物質的量逐漸減小，則容器的壓強在逐漸減小，故A錯誤；
B、當2v（SO₂）_順=v（CO₂）_逆時，反應達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C、該反應的正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，抑制了二氧化硫的轉化，所以二氧化硫的轉化率降低，故C錯誤；
D、該反應的平衡常數(shù)K=

[CO2]2

[SO2]?[CO]2

，平衡后，充入CO、CO₂氣體，使CO和CO₂濃度均為原來的兩倍，Qc依舊等于K，平衡不移動，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了影響化學平衡的因素，難度不大，注意利用Qc與K的大小比較，判斷反應方向．