Question

在25℃時，將pH=12的NaOH溶液與pH=2的CH₃COOH溶液等體積混合，下列有關(guān)所得溶液的說法中錯誤的是（　　）

A．溶液一定呈酸性

B．向反應(yīng)后的溶液中加入幾滴稀鹽酸，溶液的pH變化不大

C．溶液中可能存在：c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

D．設(shè)Ka、Kh、Kw分別表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)、CH3COO-的水解平衡常數(shù)和水的離子積常數(shù)，則三者之間的關(guān)系為：Ka?Kh=Kw

Answer 1

A、pH=2的CH₃COOH和pH=12的NaOH反應(yīng)醋酸過量，溶液呈酸性，pH＜7，故A正確；
B、pH=12的NaOH溶液與pH=2的CH₃COOH溶液等體積混合后，所得溶液是醋酸和醋酸鈉的混合物，醋酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和醋酸，從醋酸和醋酸鈉的混合物到氯化鈉和醋酸的混合物的過程中溶液的pH變化不大，故B正確；
C、醋酸和醋酸鈉的混合物中，根據(jù)電荷守恒有[CH₃COO^-]+[OH^-]=[Na⁺]+[H⁺]，故C錯誤；
D、CH₃COOH的電離平衡常數(shù)Ka=

[CH3COO-]?[H+]

[CH3COOH]

，CH₃COO^-的水解平衡常數(shù)Kh=

[CH3COOH]?[OH-]

[CH3COO-]

，水的離子積常數(shù)Kw=[OH^-]?[H⁺]，所以Ka?Kh=Kw，故D正確．
故選C．