Question

（2010?青島二模）在25℃時(shí)，將pH=12的NaOH溶液與pH=2的CH₃COOH溶液等體積混合，下列有關(guān)所得溶液的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�

A．溶液一定呈酸性

B．向反應(yīng)后的溶液中加入幾滴稀鹽酸，溶液的pH變化不大

C．溶液中可能存在：c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

D．設(shè)Ka、Kh、Kw分別表示CH₃COOH的電離平衡常數(shù)、CH₃COO^-的水解平衡常數(shù)和水的離子積常數(shù)，則三者之間的關(guān)系為：Ka?Kh=Kw

Answer 1

分析：CH₃COOH為弱酸，在25℃時(shí)將pH=12的NaOH溶液與pH=2的CH₃COOH溶掖等體積混合時(shí)，醋酸過(guò)量，溶液呈酸性，根據(jù)溶液中的守恒關(guān)系以及水解平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)表達(dá)式的書(shū)寫(xiě)來(lái)回答．

解答：解：A、pH=2的CH₃COOH和pH=12的NaOH反應(yīng)醋酸過(guò)量，溶液呈酸性，pH＜7，故A正確；
B、pH=12的NaOH溶液與pH=2的CH₃COOH溶液等體積混合后，所得溶液是醋酸和醋酸鈉的混合物，醋酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和醋酸，從醋酸和醋酸鈉的混合物到氯化鈉和醋酸的混合物的過(guò)程中溶液的pH變化不大，故B正確；
C、醋酸和醋酸鈉的混合物中，根據(jù)電荷守恒有[CH₃COO^-]+[OH^-]=[Na⁺]+[H⁺]，故C錯(cuò)誤；
D、CH₃COOH的電離平衡常數(shù)Ka=

[CH3COO-]?[H+]

[CH3COOH]

，CH₃COO^-的水解平衡常數(shù)Kh=

[CH3COOH]?[OH-]

[CH3COO-]

，水的離子積常數(shù)Kw=[OH^-]?[H⁺]，所以Ka?Kh=Kw，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題涉及溶液中離子濃度之間的關(guān)系、平衡常數(shù)表達(dá)式的書(shū)寫(xiě)以及溶液酸堿性的判斷知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，難度大．