Question

氨可用于工業(yè)制硝酸，其主反應(yīng)為：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=a kJ?mol^-1
上述反應(yīng)NO生成量與溫度的關(guān)系，該可逆反應(yīng)在恒容條件下達(dá)到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如表：

溫度 T/K	323	313	303
NO生成量/（10-6 mol）	4.8	5.9	6.0

①此合成反應(yīng)的a

 

0 （填“＞”“＜”或“=”）
②判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

 

（填序號）．
A．v NH₃（正）=v NO（逆）      
B．4v NH₃（正）=6vH₂O（逆）
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變          
D．混合氣體的密度保持不變．

Answer 1

考點：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）圖表分析溫度升高NO的平衡濃度減小，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
（2）平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)主要有正逆反應(yīng)速率相等和各組分的濃度保持不變．

解答： 解：（1）圖表分析溫度升高NO的平衡濃度減小，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H＜0，a＜0，
故答案為：＜；
（2）A．v NH₃（正）=v NO（逆），說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；
B．6v NH₃（正）=4vH₂O（逆），說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C．反應(yīng)前后氣體體積有變化，壓強(qiáng)不變說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；
D．混合氣體的密度保持不變，混合氣體質(zhì)量不變，容器體積不變，密度始終不變，所以密度不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯誤；
故答案為：AC．

點評：本題考查了據(jù)平衡常數(shù)隨溫度的變化判斷焓變的大小以及外界條件對化學(xué)平衡移動的影響，題目難度中等．