Question

在下列事實(shí)中，哪些因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率？
（1）夏天的食品易變霉，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象

 

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（2）集氣瓶中有H₂和Cl₂的混合氣體，在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)發(fā)生爆炸

 

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（3）KI晶體與HgCl₂晶體混合后無(wú)明顯現(xiàn)象，若一起投入水中，很快生成紅色HgI₂

 

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（4）熔化的KClO₃放出氣泡很慢，撒入少量MnO₂，很快產(chǎn)生氣體₂

 

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（5）同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢

 

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（6）同樣大小的石灰石分別在0.1mol?L^-1的鹽酸和1mol?L^-1的鹽酸中反應(yīng)速率不同

 

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Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

專(zhuān)題：

分析：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素除了濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑以外，光、電磁波、超聲波、反應(yīng)物顆粒的大小、溶劑的性質(zhì)等，也會(huì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響．

解答： 解：（1）食品容易霉變，冬天就不容易發(fā)生該現(xiàn)象，是因冬天溫度較低，則減慢了食品霉變的速率，故答案為：反應(yīng)溫度；  
（2）在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)發(fā)出耀眼的白光，說(shuō)明在光照條件下發(fā)生反應(yīng)，故答案為：光照；    
（3）加入后KI溶解，增大接觸面積，反應(yīng)速率增大，故答案為：反應(yīng)物溶解后發(fā)生電離，增大了接觸面積；
（4）氯酸鉀放出氣泡很慢，撒入少量二氧化錳很快產(chǎn)生氣體，是因二氧化錳在反應(yīng)中作催化劑，降低了反應(yīng)所需的活化能，加快了反應(yīng)速率，故答案為：催化劑；     
（5）鎂比鋅活潑，反應(yīng)劇烈，說(shuō)明反應(yīng)物本身的性質(zhì)是影響反應(yīng)速率的主要因素，故答案為：反應(yīng)物本身的性質(zhì)；      
（6）鹽酸濃度不同，反應(yīng)速率不同，濃度越大，反應(yīng)速率越大，故答案為：反應(yīng)物的濃度．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高頻考點(diǎn)，注意把握反應(yīng)的特點(diǎn)以及相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)，難度不大．