Question

下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：

族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是

 

；
（2）①～⑩種元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是

 

，呈兩性的氫氧化物是

 

（3）寫出⑨的最高價氧化物對應的水化物的電子式

 

；
（4）在⑦與⑩的單質(zhì)中，氧化性較強的是

 

，可用如下離子方程式說明該事實

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中的位置可知，①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為Cl、⑧為Ar，⑨為K、⑩為Br，
（1）同周期元素隨原子序數(shù)增大，元素原子半徑減��；
（2）高氯酸的酸性最強，氫氧化鋁是兩性氫氧化物；
（3）⑨的最高價氧化物對應的水化物為KOH，由鉀離子與氫氧根離子構(gòu)成，氫氧根離子中O原子與H原子之間形成1對共用電子對；
（4）同主族自上而下元素的非金屬性減弱，單質(zhì)的氧化性減弱，氯氣與溴化鈉反應生成溴與氯化鈉，可以說明氯氣的氧化性更強．

解答： 解：由元素在周期表中的位置可知，①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為Cl、⑧為Ar，⑨為K、⑩為Br，
（1）同周期元素隨原子序數(shù)增大，元素原子半徑減小，故Na原子半徑最大，故答案為：Na；
（2）高氯酸的酸性最強，其化學式為HClO₄，Al（OH）₃是兩性氫氧化物，故答案為：HClO₄；Al（OH）₃；
（3）⑨的最高價氧化物對應的水化物為KOH，由鉀離子與氫氧根離子構(gòu)成，氫氧根離子中O原子與H原子之間形成1對共用電子對，KOH電子式為：，故答案為：；
（4）同主族自上而下元素的非金屬性減弱，故Cl₂的氧化性比溴強，Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-可以說明氯氣的氧化性更強，故答案為：Cl₂；Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律，難度不大，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意掌握電子式的書寫、氧化性與還原性強弱的比較．