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下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　�。�
A、漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CCO2+H2O=HClO+HC
O
-
3
B、在酸性KMnO4溶液中加入H2O2，紫色褪去：2Mn
O
-
4
+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
C、在NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性：H++S
O
2-
4
+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D、用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2+2H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．漂白粉失效的最終原因是次氯酸的分解；
B．酸性KMnO4溶液能將H2O2氧化；
C．1mol硫酸氫鈉和0.5molBa（OH）2溶液反應(yīng)；
D．離子反應(yīng)遵循電荷守恒．
解答： 解：A．漂白粉失效的原理是：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑，最終原因是次氯酸的分解，故A錯(cuò)誤；
B．酸性KMnO4溶液能將H2O2氧化：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故B正確；
C．1mol硫酸氫鈉和0.5molBa（OH）2溶液反應(yīng)，離子方程式：Ba2++SO42-+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；
D．用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取少量氯氣的實(shí)質(zhì)是：MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O，離子反應(yīng)遵循電荷守恒，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度中等，本題中注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及反應(yīng)的過(guò)量問(wèn)題，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的離子反應(yīng)方程式不正確的（　�。�
A、盛放燒堿的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
B、用燒堿溶液吸收氯氣：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
C、二氧化氮與水反應(yīng)：3NO2+H2O═NO+2H++2NO3-
D、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2O3+2OH-═AlO2-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　　）
A、鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
B、氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：OH-+H+=H2O
C、鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑
D、氫氧化鋁與燒堿溶液反應(yīng)：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

據(jù)某國(guó)時(shí)尚雜志報(bào)道，一種名為蘋(píng)果醋（ACV）的濃縮飲料多年來(lái)風(fēng)靡當(dāng)?shù)兀�，蘋(píng)果酸是這種飲料的主要酸性物質(zhì)，對(duì)此酸的化學(xué)分析如下：
a．燃燒的產(chǎn)物是CO2和H2O，碳、氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：C-35.82%，H-4.48%；
b．1.00mmol該酸與足量的NaHCO3反應(yīng)，放出44.8mLCO2；或與足量的Na反應(yīng)放出33.6mLH2（氣體體積均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）；
c．結(jié)構(gòu)分析表明，該分子中存在四種化學(xué)環(huán)境不同的碳原子
試回答下列問(wèn)題：
（1）蘋(píng)果酸的化學(xué)式為
 
，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

（2）寫(xiě)出該酸在一定條件下分子內(nèi)脫去一分子水的產(chǎn)物的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
、
 
（寫(xiě)出兩種即可）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高氯酸銨是火箭燃料的重要氧載體．高氯酸銨在高壓、450℃的條件下迅速分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH4ClO4 
高壓
450℃
6H2O↑+2N2↑+4HCl↑+5O2↑其中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是
 
，每分解1mol高氯酸銨，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是 （　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲苯中含C-H鍵數(shù)目為8NA
B、常溫常壓下，7.8g苯中含有雙鍵的數(shù)目為0.3NA
C、苯和苯甲酸的混合物1mol，完全燃燒消耗O2的分子數(shù)為7.5NA
D、常溫常壓下，5.2g苯和苯乙烯的混合物中含有原子數(shù)目為0.8NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用如圖裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A、用甲圖裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性
B、用乙圖裝置制備Fe（OH）2
C、用丙圖裝置制備并收集少量NO2氣體
D、用丁圖裝置制取少量金屬錳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將足量CO2分別通入下列各溶液中，所含離子仍能大量共存的是（　�。�
A、K+、AlO2-、Cl-、NO3-
B、Na+、CH3COO-、C6H5O-、HCO3-
C、Na+、ClO-、SO42-、Cl-
D、NH4+、Al3+、SO42-、H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩種元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問(wèn)題：
族
周期		 IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
二 ① ②
三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
四 ⑨ ⑩
（1）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是
 
；
（2）①～⑩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是
 
，呈兩性的氫氧化物是
 

（3）寫(xiě)出⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的電子式
 
；
（4）在⑦與⑩的單質(zhì)中，氧化性較強(qiáng)的是
 
，可用如下離子方程式說(shuō)明該事實(shí)
 
．

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