Question

已知在發(fā)射衛(wèi)星時可用肼（N₂H₄）為燃料和NO₂作氧化劑，這兩者反應生成N₂和水蒸氣．又已知：
①N₂（氣）+2O₂（氣）═2NO₂（氣）△H=+67.7kJ/mol①
②N₂H₄（氣）+O₂（氣）=N₂（氣）+2H₂O（氣）△H=-534kJ/mol②
（1）試寫出肼與NO₂反應的熱化學方程

 

；
（2）已知H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ．mol^-1．則16g氣態(tài)肼與足量的氣態(tài)NO₂反應生成氮氣和液態(tài)水時放出的熱量是

 

kJ．

Answer 1

考點：有關反應熱的計算,熱化學方程式

專題：化學反應中的能量變化

分析：（1）依據(jù)熱化學方程式的意義和蓋斯定律通過合并計算得到熱化學方程式；
（2）結合（1）的熱化學方程式和H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律合并寫出生成液態(tài)水時的熱化學方程式進行計算．

解答： 解：（1）①N₂（氣）+2O₂（氣）═2NO₂（氣）△H=+67.7kJ/mol
②N₂H₄（氣）+O₂（氣）=N₂（氣）+2H₂O（氣）△H=-534kJ/mol
依據(jù)蓋斯定律：②×2-①得到：2N₂H₄（氣）+2NO₂（氣）=3N₂（氣）+4H₂O（氣）△H=-1135.7KJ/mol，
故答案為：2N₂H₄（氣）+2NO₂（氣）=3N₂（氣）+4H₂O（氣）△H=-1135.7KJ/mol；
（2）①2N₂H₄（氣）+2NO₂（氣）=3N₂（氣）+4H₂O（氣）△H=-1135.7KJ/mol，
②H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ?mol^-1，
根據(jù)蓋斯定律，①-②×4，得2N₂H₄（氣）+2NO₂（氣）=3N₂（氣）+4H₂O（液）△H=-959.7KJ/mol，
所以16g（即0.5mol）與足量的氣態(tài)NO₂反應生成氮氣和液態(tài)水時放出的熱量為959.7kJ×

1

4

=239.98kJ，
故答案為：239.98．

點評：本題考查了熱化學方程式的書寫方法和蓋斯定律的計算應用，題目較簡單．