Question

一個容積固定密閉容器中進行反應(yīng)：N₂+3H₂?2NH₃，一定達到平衡狀態(tài)的是（　　）
①1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵形成；
②1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N-H鍵形成；
③N₂的體積分數(shù)不再改變；
④容器的壓強不再改變；
⑤容器內(nèi)氣體的密度不再改變．

• A、①③④
• B、①②④
• C、①③⑤
• D、②③④

Answer 1

考點：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學(xué)平衡專題

分析：化學(xué)反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進行判斷，得出正確結(jié)論．

解答： 解：N₂+3H₂?2NH₃，
①1個N≡N鍵斷裂是正反應(yīng)，同時有3個H-H鍵形成是逆反應(yīng)，且化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故正逆反應(yīng)速率相等，故①正確；
②1個N≡N鍵斷裂是正反應(yīng)，同時有6個N-H鍵形成也是正反應(yīng)，故不能說明達到平衡狀態(tài)，故②錯誤；
③N₂的體積分數(shù)不再改變，說明氮氣的濃度不再發(fā)生變化，說明達到平衡狀態(tài)，故③正確；
④反應(yīng)前后氣體的體積不不等，故容器的壓強不再改變可作為判斷是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故④正確；
⑤密度=

總質(zhì)量

體積

，總質(zhì)量一定，體積一定，故密度一定，故
容器內(nèi)氣體的密度不再改變不能作為判斷是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故⑤錯誤；
故一定達到平衡狀態(tài)的是①③④，
故選A．

點評：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大．要注意把握平衡狀態(tài)的特征．