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下列實驗中溶液變?yōu)榧t色的是（　�。�
A、紫色石蕊溶液中滴加氨水B、品紅溶液中滴加飽和二氧化硫溶液C、硫氰化鉀溶液中滴加氯化鐵溶液D、把銅片投入到濃硝酸中
分析：A．根據(jù)酸堿指示劑的性質(zhì)以及物質(zhì)的酸堿性進行分析；
B．二氧化硫能與某些有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)；
C．三價鐵離子與硫氰化鉀試液作用出現(xiàn)血紅色；
D．銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅溶液是藍色溶液，生成二氧化氮氣體是紅棕色；
解答：解：A．紫色石蕊試液在酸性溶液中為紅色，在堿性溶液中為藍色，在中性溶液中為紫色，氨水為堿性物質(zhì)為藍色，故A錯誤；
B．二氧化硫與品紅化合生成無色物質(zhì)，能使品紅溶液褪色，故B錯誤；
C．硫氰化鉀溶液中滴加氯化鐵溶液發(fā)生反應(yīng)Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3，顯紅色，故C正確；
D．將銅片投入濃硝酸中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硝酸銅藍色溶液和紅棕色氣體二氧化氮；可觀察到的現(xiàn)象是溶液由無色變成藍色，生成紅棕色氣體二氧化氮，故D錯誤；
故選C．
點評：本題主要考查了元素化合物知識，掌握三價鐵離子和硫氰根離子作用的顏色特征是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?西城區(qū)二模）某小組同學為探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性強弱，設(shè)計如下實驗（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗）．

實驗記錄如下：
實驗操作 實驗現(xiàn)象
I 打開活塞a，滴加氯水，關(guān)閉活塞a A中溶液變?yōu)榧t棕色．
II 吹入熱空氣 A中紅棕色明顯變淺；B中有氣泡，產(chǎn)生大量白色沉淀，混合液顏色無明顯變化．
III 停止吹入空氣，打開活塞b，逐滴加入H2O2溶液 開始時顏色無明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成紅棕色．
請回答下列問題：
（1）A中反應(yīng)的離子方程式是
2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
．
（2）實驗操作II吹入熱空氣的目的是
吹出單質(zhì)Br2
吹出單質(zhì)Br2
．
（3）裝置C的作用是
吸收尾氣
吸收尾氣
，C中盛放的藥品是
NaOH溶液
NaOH溶液
．
（4）實驗操作III，混合液逐漸變成紅棕色，其對應(yīng)的離子方程式
H2O2+2Br-+2H+=Br2+2H2O
H2O2+2Br-+2H+=Br2+2H2O
．
（5）由上述實驗得出的結(jié)論是
氧化性為H2O2＞Br2＞H2SO3
氧化性為H2O2＞Br2＞H2SO3
．
（6）實驗反思：
①有同學認為實驗操作II吹入的熱空氣，會干擾（5）中結(jié)論的得出，你認為是否干擾，理由是
不干擾，無論熱空氣是否參加氧化H2SO3，只要觀察到產(chǎn)生白色沉淀的同時無明顯顏色變化，即能證明Br2氧化了H2SO3
不干擾，無論熱空氣是否參加氧化H2SO3，只要觀察到產(chǎn)生白色沉淀的同時無明顯顏色變化，即能證明Br2氧化了H2SO3
．
②實驗操作III，開始時顏色無明顯變化的原因是（寫出一條即可）：
H2SO3有剩余（H2O2濃度小或Br-與H2O2反應(yīng)慢等因素都可）
H2SO3有剩余（H2O2濃度小或Br-與H2O2反應(yīng)慢等因素都可）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素形成的純凈物A、B、C、D、E之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示，物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反應(yīng)不在溶液中進行（E可能與A、B兩種物質(zhì)中的某種相同）．

請回答下列問題：
（1）若C是離子化合物，D是一種強堿，寫出C的化學式
Na2O2（NaH）
Na2O2（NaH）
．
（2）若E是有臭雞蛋氣味的氣體硫化氫（其水溶液為二元弱酸），D是既能溶于強酸、又能溶于強堿的化合物．
用等式表示E與NaOH溶液反應(yīng)后生成正鹽的溶液中所有離子濃度之間的關(guān)系
c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）
c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）
．
（3）若C是一種紅棕色氣體，D是一種強酸，則：
①C與水反應(yīng)的化學方程式為
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO
．
②有人認為“濃H2SO4可以干燥氣體C”．某同學為了驗證該觀點是否正確，用右圖裝置進行實驗（反應(yīng)前Ⅰ、Ⅱ裝置中空氣已排盡）．實驗進行一段時間后，濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且該溶液變?yōu)榧t棕色，則你得出的結(jié)論是
NO2能溶于濃H2SO4，因而不能用濃H2SO4干燥NO2
NO2能溶于濃H2SO4，因而不能用濃H2SO4干燥NO2
．
③已知A與物質(zhì)B及水作用生成D，寫出此反應(yīng)的化學方程式
4NO+3O2+2H2O=4HNO3
4NO+3O2+2H2O=4HNO3
．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年北京市西城區(qū)高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某小組同學為探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性強弱，設(shè)計如下實驗（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗）。

實驗記錄如下：

 

實驗操作

實驗現(xiàn)象

I

打開活塞a，滴加氯水，關(guān)閉活塞a

A中溶液變?yōu)榧t棕色。

II

吹入熱空氣

A中紅棕色明顯變淺；B中有氣泡，產(chǎn)生大量白色沉淀，混合液顏色無明顯變化。

III

停止吹入空氣，打開活塞b，逐滴加入H2O2溶液

開始時顏色無明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成紅棕色。

 

請回答下列問題：

（1）A中反應(yīng)的離子方程式是                               。

（2）實驗操作II吹入熱空氣的目的是                                          。

（3）裝置C的作用是            ，C中盛放的藥品是             。

（4）實驗操作III，混合液逐漸變成紅棕色，其對應(yīng)的離子方程式                    。

（5）由上述實驗得出的結(jié)論是                                                。

（6）實驗反思：

①有同學認為實驗操作II吹入的熱空氣，會干擾（5）中結(jié)論的得出，你認為是否干擾，理由是                                                                  。

②實驗操作III，開始時顏色無明顯變化的原因是（寫出一條即可）：            

                                                                        。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的三種酸。請就三種酸與金屬銅反應(yīng)的情況，回答下列問題。

⑴稀鹽酸與同不反應(yīng)，A同學設(shè)想不添加其他試劑，而是設(shè)計一個裝置來實現(xiàn)以下反應(yīng)：Cu + 2HCl === CuCl2  + H2↑  請你畫出該裝置的示意圖。

⑵在100 mL 18 mol·L-'的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，得到的氣體的物質(zhì)的量________（填“﹤”、“﹥”或“=”)0.9mol。該反應(yīng)的化學方程式是________________。

B同學提出，可向反應(yīng)后的混合物中加入硝酸鹽，使剩余的銅片繼續(xù)溶解，請寫出反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________。

(3)W g  Cu與V mL過量的濃硝酸反應(yīng)所得溶液呈綠色。W g  Cu與V mL 過量的稀硝酸反應(yīng)所得溶液呈藍色。對于溶液顏色的不同，C同學提出可能是Cu2+濃度不同引起的。你是否贊同？ _______（填“是”或“否”)，理由是_______________________。

D同學認為Cu2+在溶液中應(yīng)該是藍色的，綠色是由于生成的NO2與Cu2+共存造成的，請您設(shè)計一個實驗來檢驗D同學的假設(shè)。寫出實驗的操作，現(xiàn)象和結(jié)論：________________。

(4)E同學為探究濃硫酸能否作為NO2氣體的干燥劑，設(shè)計了如圖所示的實驗，觀察到：Ⅱ中溶液變?yōu)榧t棕色，且未有氣體逸出。你得出的結(jié)論是：__________________________。

                      

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