Question

某小組同學(xué)為探究H₂O₂、H₂SO₃、Br₂氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計如下實驗（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗）。

實驗記錄如下：

	實驗操作	實驗現(xiàn)象
I	打開活塞a，滴加氯水，關(guān)閉活塞a	A中溶液變?yōu)榧t棕色。
II	吹入熱空氣	A中紅棕色明顯變淺；B中有氣泡，產(chǎn)生大量白色沉淀，混合液顏色無明顯變化。
III	停止吹入空氣，打開活塞b，逐滴加入H2O2溶液	開始時顏色無明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成紅棕色。

 

請回答下列問題：

（1）A中反應(yīng)的離子方程式是                               。

（2）實驗操作II吹入熱空氣的目的是                                          。

（3）裝置C的作用是            ，C中盛放的藥品是             。

（4）實驗操作III，混合液逐漸變成紅棕色，其對應(yīng)的離子方程式                    。

（5）由上述實驗得出的結(jié)論是                                                。

（6）實驗反思：

①有同學(xué)認(rèn)為實驗操作II吹入的熱空氣，會干擾（5）中結(jié)論的得出，你認(rèn)為是否干擾，理由是                                                                  。

②實驗操作III，開始時顏色無明顯變化的原因是（寫出一條即可）：            

                                                                        。

 

Answer 1

【答案】

（16分，每空2分）

（1）2Br^-＋Cl₂＝Br₂＋2Cl^-

（2）吹出單質(zhì)Br₂

（3）吸收尾氣        NaOH溶液

（4）H₂O₂＋2Br^-＋2H⁺＝Br₂＋2H₂O

（5）氧化性：H₂O₂＞Br₂＞H₂SO₃

（6）

① 不干擾，無論熱空氣是否參加氧化H₂SO₃，只要觀察到產(chǎn)生白色沉淀的同時無明顯顏色變化，即能證明Br₂氧化了H₂SO₃

② H₂SO₃有剩余（H₂O₂濃度小或Br^-與H₂O₂反應(yīng)慢等因素都可）

【解析】

試題分析：（1）氯水中的Cl₂置換Br‾。

（2）利用Br₂的揮發(fā)性，吹入熱空氣使Br₂揮發(fā)。

（3）因為Cl₂、Br₂有毒，所以C中盛放NaOH溶液，除去尾氣中的有毒氣體，防止污染環(huán)境。

（4）混合液逐漸變成紅棕色，說明H₂O₂把Br‾氧化為Br₂，配平可得離子方程式。

（5）根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，可知：H₂O₂＞Br₂＞_H2SO3。

（6）①溶液無明顯顏色變化，說明Br₂參加了反應(yīng)，即氧化了H₂SO₃。

②實驗操作III發(fā)生的反應(yīng)為H₂O₂氧化Br‾，開始時顏色無明顯變化，說明反應(yīng)收到了影響，H₂SO₃有剩余、H₂O₂濃度小、Br^-與H₂O₂反應(yīng)慢等都是可能因素。

考點：本題考查氧化還原反應(yīng)、重要物質(zhì)的性質(zhì)、離子方程式的書寫、實驗現(xiàn)象及實驗方案的分析。