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（12分）研究鋼鐵的腐蝕與防護具有非常重要的意義。
（1）鐵的電化學腐蝕包括兩種，這兩種腐蝕的負極反應均為                      ，而正極反應由鐵表面的水膜酸堿性決定，當水膜酸度較高時，正極反應式為                        ，這種腐蝕稱為       腐蝕，而水膜酸性不強時，正極反應式為                          ，這種腐蝕稱為      腐蝕。
（2）防止鋼鐵腐蝕的電化學方法有兩種，下圖中液體為海水，請在圖中添加必要的導線、電源，注明另一電極的電極材料名稱，使其符合圖下所注的保護方法：
  

（1）（電極反應式每個2分，其他每個1分）
Fe -2e– =Fe2+  2H++ 2e– = H2↑   析氫  O2+2H2O+ 4e– =4OH–  吸氧
（2）（毎圖2分）
        

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

研究化學反應原理對于生產(chǎn)生活是很有意義的．
（1）請設計一個實驗裝置，使銅與稀硫酸反應生成硫酸銅與氫氣．在下面的方框內(nèi)畫出裝置圖，并標明電極材料名稱和電解質(zhì)溶液名稱．
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（2）鋼鐵生銹現(xiàn)象隨處可見，鋼鐵的電化學腐蝕原理如圖1所示：
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①寫出石墨電極的電極反應式：
 
．
②將該裝置作簡單修改即可成為鋼鐵電化學防護的裝置，請在圖中虛線框內(nèi)所示位置作出修改
 
．
③寫出修改后石墨電極的電極反應式：
 
．
（3）利用如圖2裝置，可以模擬鐵的電化學防護．若X為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

研究化學反應原理對于生產(chǎn)生活是很有意義的。

（1）下列關于醋酸的敘述正確的是          （填寫符號）。

a．等體積等pH的醋酸和鹽酸完全被NaOH溶液中和，消耗NaOH的物質(zhì)的量一樣多

b．向醋酸溶液中加入一定量NaOH固體，溶液的導電性增強

c．加水稀釋醋酸溶液，溶液中的所有離子濃度均減小

d．常溫下，醋酸溶液中水的電離程度比純水的小

（2）鋼鐵生銹現(xiàn)象隨處可見，鋼鐵的電化腐蝕原理如圖所示：

①寫出石墨電極的電極反應式                      ；

②將該裝置作簡單修改即可成為鋼鐵電化學防護的裝置，請在右圖虛線框內(nèi)所示位置作出修改。

③寫出修改后石墨電極的電極反應式                。

（3）①高爐煉鐵過程中會發(fā)生反應：FeO（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g）。

已知：Fe（s）+1/2O2（g）=FeO（s）△H= -272kJ·mol-1

C（s）+O2（g）=CO2（g）   △H= -393．5kJ·mol-1

2C（s）+O2（g）=2CO（g）  △H= -22lkJ·mol-1

則：①FeO（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g）

  △H=                。

②一定溫度下，向某密閉容器中加人足量FeO，

并充人一定量的CO氣體，反應過程中CO和CO2的

濃度與時間的關系如圖所示則從開始至達到平衡過程中，（CO）=           。

（4）鐵紅是一種紅色顏料，其成份是Fe2O3。將一定量的鐵紅溶于160mL 5mol·L-1鹽酸中，再加人一定量鐵粉恰好完全溶解，收集到氣體2.24L（標準狀況），經(jīng)檢測，溶液中無Fe3+，則參加反應的鐵粉的質(zhì)量為               。

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科目：高中化學 來源：2011屆河南省鄭州外國語高三上學期第二次月考（理綜）化學部分 題型：填空題

研究化學反應原理對于生產(chǎn)生活是很有意義的。
（1）下列關于醋酸的敘述正確的是         （填寫符號）。
a．等體積等pH的醋酸和鹽酸完全被NaOH溶液中和，消耗NaOH的物質(zhì)的量一樣多
b．向醋酸溶液中加入一定量NaOH固體，溶液的導電性增強
c．加水稀釋醋酸溶液，溶液中的所有離子濃度均減小
d．常溫下，醋酸溶液中水的電離程度比純水的小
（2）鋼鐵生銹現(xiàn)象隨處可見，鋼鐵的電化腐蝕原理如圖所示：

①寫出石墨電極的電極反應式                     ；
②將該裝置作簡單修改即可成為鋼鐵電化學防護的裝置，請在右圖虛線框內(nèi)所示位置作出修改。
③寫出修改后石墨電極的電極反應式               。
（3）①高爐煉鐵過程中會發(fā)生反應：FeO（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g）。
已知：Fe（s）+1/2O2（g）=FeO（s）△H= -272kJ·mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）  △H= -393．5kJ·mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g） △H= -22lkJ·mol-1
則：①FeO（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g）
△H=               。
②一定溫度下，向某密閉容器中加人足量FeO，
并充人一定量的CO氣體，反應過程中CO和CO2的
濃度與時間的關系如圖所示則從開始至達到平衡過程中，（CO）=          。

（4）鐵紅是一種紅色顏料，其成份是Fe2O3。將一定量的鐵紅溶于160mL 5mol·L-1鹽酸中，再加人一定量鐵粉恰好完全溶解，收集到氣體2.24L（標準狀況），經(jīng)檢測，溶液中無Fe3+，則參加反應的鐵粉的質(zhì)量為              。

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科目：高中化學 來源：2014屆山東東營一中高二上學期第一次模塊考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）研究鋼鐵的腐蝕與防護具有非常重要的意義。

（1）鐵的電化學腐蝕包括兩種，這兩種腐蝕的負極反應均為                       ，而正極反應由鐵表面的水膜酸堿性決定，當水膜酸度較高時，正極反應式為                         ，這種腐蝕稱為        腐蝕，而水膜酸性不強時，正極反應式為                           ，這種腐蝕稱為       腐蝕。

（2）防止鋼鐵腐蝕的電化學方法有兩種，下圖中液體為海水，請在圖中添加必要的導線、電源，注明另一電極的電極材料名稱，使其符合圖下所注的保護方法：

  

 

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