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（12分）研究鋼鐵的腐蝕與防護(hù)具有非常重要的意義。

（1）鐵的電化學(xué)腐蝕包括兩種，這兩種腐蝕的負(fù)極反應(yīng)均為                       ，而正極反應(yīng)由鐵表面的水膜酸堿性決定，當(dāng)水膜酸度較高時(shí)，正極反應(yīng)式為                         ，這種腐蝕稱為        腐蝕，而水膜酸性不強(qiáng)時(shí)，正極反應(yīng)式為                           ，這種腐蝕稱為       腐蝕。

（2）防止鋼鐵腐蝕的電化學(xué)方法有兩種，下圖中液體為海水，請(qǐng)?jiān)趫D中添加必要的導(dǎo)線、電源，注明另一電極的電極材料名稱，使其符合圖下所注的保護(hù)方法：

  

 

【答案】

（1）（電極反應(yīng)式每個(gè)2分，其他每個(gè)1分）

 Fe -2e– =Fe2+   2H++ 2e– = H2↑    析氫   O2+2H2O+ 4e– =4OH–   吸氧

（2）（毎圖2分）

         

【解析】考查金屬的腐蝕與防護(hù)

（1）金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕，金屬均是失去電子，作負(fù)極，反應(yīng)式是Fe -2e– =Fe2+ 。當(dāng)水膜酸度較高時(shí)，發(fā)生析氫腐蝕，正極反應(yīng)式為2H++ 2e– = H2↑；而水膜酸性不強(qiáng)時(shí)，則發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)式為 O2+2H2O+ 4e– =4OH–。

（2）電化學(xué)防止金屬腐蝕的方法有兩種，分別是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法和外加電流的陰極保護(hù)法。因此左圖中需要一種金屬性強(qiáng)于鐵的，例如鋅；而右圖中鐵應(yīng)該作陰極，和電源的負(fù)極相連，所以正確的圖示是      

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

研究化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)于生產(chǎn)生活是很有意義的．
（1）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，使銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅與氫氣．在下面的方框內(nèi)畫出裝置圖，并標(biāo)明電極材料名稱和電解質(zhì)溶液名稱．
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（2）鋼鐵生銹現(xiàn)象隨處可見，鋼鐵的電化學(xué)腐蝕原理如圖1所示：
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①寫出石墨電極的電極反應(yīng)式：
 
．
②將該裝置作簡(jiǎn)單修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的裝置，請(qǐng)?jiān)趫D中虛線框內(nèi)所示位置作出修改
 
．
③寫出修改后石墨電極的電極反應(yīng)式：
 
．
（3）利用如圖2裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)．若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

研究化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)于生產(chǎn)生活是很有意義的。

（1）下列關(guān)于醋酸的敘述正確的是          （填寫符號(hào)）。

a．等體積等pH的醋酸和鹽酸完全被NaOH溶液中和，消耗NaOH的物質(zhì)的量一樣多

b．向醋酸溶液中加入一定量NaOH固體，溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)

c．加水稀釋醋酸溶液，溶液中的所有離子濃度均減小

d．常溫下，醋酸溶液中水的電離程度比純水的小

（2）鋼鐵生銹現(xiàn)象隨處可見，鋼鐵的電化腐蝕原理如圖所示：

①寫出石墨電極的電極反應(yīng)式                      ；

②將該裝置作簡(jiǎn)單修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的裝置，請(qǐng)?jiān)谟覉D虛線框內(nèi)所示位置作出修改。

③寫出修改后石墨電極的電極反應(yīng)式                。

（3）①高爐煉鐵過(guò)程中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：FeO（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g）。

已知：Fe（s）+1/2O2（g）=FeO（s）△H= -272kJ·mol-1

C（s）+O2（g）=CO2（g）   △H= -393．5kJ·mol-1

2C（s）+O2（g）=2CO（g）  △H= -22lkJ·mol-1

則：①FeO（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g）

  △H=                。

②一定溫度下，向某密閉容器中加人足量FeO，

并充人一定量的CO氣體，反應(yīng)過(guò)程中CO和CO2的

濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示則從開始至達(dá)到平衡過(guò)程中，（CO）=           。

（4）鐵紅是一種紅色顏料，其成份是Fe2O3。將一定量的鐵紅溶于160mL 5mol·L-1鹽酸中，再加人一定量鐵粉恰好完全溶解，收集到氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)檢測(cè)，溶液中無(wú)Fe3+，則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011屆河南省鄭州外國(guó)語(yǔ)高三上學(xué)期第二次月考（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

研究化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)于生產(chǎn)生活是很有意義的。
（1）下列關(guān)于醋酸的敘述正確的是         （填寫符號(hào)）。
a．等體積等pH的醋酸和鹽酸完全被NaOH溶液中和，消耗NaOH的物質(zhì)的量一樣多
b．向醋酸溶液中加入一定量NaOH固體，溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)
c．加水稀釋醋酸溶液，溶液中的所有離子濃度均減小
d．常溫下，醋酸溶液中水的電離程度比純水的小
（2）鋼鐵生銹現(xiàn)象隨處可見，鋼鐵的電化腐蝕原理如圖所示：

①寫出石墨電極的電極反應(yīng)式                     ；
②將該裝置作簡(jiǎn)單修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的裝置，請(qǐng)?jiān)谟覉D虛線框內(nèi)所示位置作出修改。
③寫出修改后石墨電極的電極反應(yīng)式               。
（3）①高爐煉鐵過(guò)程中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：FeO（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g）。
已知：Fe（s）+1/2O2（g）=FeO（s）△H= -272kJ·mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）  △H= -393．5kJ·mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g） △H= -22lkJ·mol-1
則：①FeO（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g）
△H=               。
②一定溫度下，向某密閉容器中加人足量FeO，
并充人一定量的CO氣體，反應(yīng)過(guò)程中CO和CO2的
濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示則從開始至達(dá)到平衡過(guò)程中，（CO）=          。

（4）鐵紅是一種紅色顏料，其成份是Fe2O3。將一定量的鐵紅溶于160mL 5mol·L-1鹽酸中，再加人一定量鐵粉恰好完全溶解，收集到氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)檢測(cè)，溶液中無(wú)Fe3+，則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年山東東營(yíng)一中高二上學(xué)期第一次模塊考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（12分）研究鋼鐵的腐蝕與防護(hù)具有非常重要的意義。
（1）鐵的電化學(xué)腐蝕包括兩種，這兩種腐蝕的負(fù)極反應(yīng)均為                      ，而正極反應(yīng)由鐵表面的水膜酸堿性決定，當(dāng)水膜酸度較高時(shí)，正極反應(yīng)式為                        ，這種腐蝕稱為       腐蝕，而水膜酸性不強(qiáng)時(shí)，正極反應(yīng)式為                          ，這種腐蝕稱為      腐蝕。
（2）防止鋼鐵腐蝕的電化學(xué)方法有兩種，下圖中液體為海水，請(qǐng)?jiān)趫D中添加必要的導(dǎo)線、電源，注明另一電極的電極材料名稱，使其符合圖下所注的保護(hù)方法：
  

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