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將質(zhì)量為50 g的鐵片插入60 g某濃度的ＣｕＳＯ４溶液中，反應(yīng)片刻，把附有銅的鐵片取出洗凈、干燥后稱量，質(zhì)量變?yōu)?0.25 g；再向溶液中加入足量NaOH溶液，并鼓入足量空氣后，得沉淀4.26 g。求原ＣｕＳＯ４溶液中ＣｕＳＯ４的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

10.8%

解析：

          Ｆｅ    ＋    ＣｕＳＯ４＝＝＝＝ＦｅＳＯ４＋Ｃｕ  Δｍ（*）

        1 mol            1 mol                                          8 g

0.03125 mol   0.03125 mol                                   0.25 g

4.26 g沉淀應(yīng)為Ｆｅ（ＯＨ）３與Ｃｕ（ＯＨ）２的混合物。

ｍ〔Ｆｅ（ＯＨ）３〕＝０．０３１２５ ｍｏｌ×１０７ ｇ·ｍｏｌ－１＝３．３４４ ｇ

則Ｃｕ（ＯＨ）２的質(zhì)量為4.26 g-3.344 g=0.916 g，

根據(jù)CuSO4～Cu(OH)2，換算為ＣｕＳＯ４為1.5 g。

反應(yīng)（*）中消耗ＣｕＳＯ４：０．０３１２５ ｍｏｌ×１６０ ｇ·ｍｏｌ－１＝５ ｇ，

則ＣｕＳＯ４的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.5 g+5 g6.0 g×１００％＝１０．８％。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，分別將四塊形狀相同、質(zhì)量均為7 g的鐵塊同時(shí)投入下列四種溶液中，產(chǎn)生氣體的速率最快的是…(　　)

A.150 mL 2 mol· L-1 HCl

B.50 mL 18.4 mol· L-1 H2SO4

C.50 mL 3 mol· L-1HCl

D.500 mL 2 mol· L-1 H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)�，F(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行：

請(qǐng)根據(jù)上面流程，回答以下問題：

(1)操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有___________、___________(填儀器名稱)，操作Ⅱ必須用到的儀器是___________(填編號(hào))。

A.50 mL燒杯          B.50 mL量筒          C.100 mL量筒          D.25 mL滴定管

(2)請(qǐng)寫出加入溴水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式________________________，加入氨水要過量的原因是________________________。

(3)檢驗(yàn)沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是_________________________________________。

(4)將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量其質(zhì)量為b1 g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2 g，若b1-b2＝0.3 g，則接下來還應(yīng)進(jìn)行的操作是__________________________。

(5)若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W1 g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W2 g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____________(列出原始算式，不需化簡(jiǎn))；若稱量準(zhǔn)確，最終測(cè)量的結(jié)果偏大，則造成誤差的原因可能是____________________________________(寫出一種原因即可)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)興趣小組測(cè)定某Fe2(SO4)3樣品(只含少量FeCl2雜質(zhì))中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行操作：

①稱取a g樣品，置于燒杯中；

②加入50 mL 1.0 mol/L稀硫酸和一定量的蒸餾水，使樣品溶解，然后準(zhǔn)確配制成250.00 mL溶液；

③量取25.00 mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應(yīng)完全；

④加入過量氨水，充分?jǐn)嚢�，使沉淀完全�?/p>

⑤過濾，洗滌沉淀；

⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到某容器內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；

⑦……

請(qǐng)根據(jù)上面敘述，回答：

(1)上圖所示儀器中，本實(shí)驗(yàn)步驟①②③中必須用到的儀器有E和____________(填字母)。

(2)步驟②中：配制50 mL,1.0 mol/L稀H2SO4需要98%(密度1.84 g/cm3)的濃H2SO4體積為____________ mL,量取該體積的濃H2SO4用到量筒規(guī)格是____________。

(3)樣品中的雜質(zhì)Fe2+有較強(qiáng)的還原性，完成并配平下列反應(yīng)的離子方程式

□Fe2++□ClO2□□=□Fe3++□Cl-+□H2O

從理論上分析，上述實(shí)驗(yàn)中若將氯水改為ClO2時(shí)，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成____________(填“偏大”“偏小”或“不影響”)，等物質(zhì)的量的ClO2與Cl2的氧化效率之比為____________。

(4)第⑥步的操作中，將沉淀物轉(zhuǎn)移到____________(填儀器名稱)中加熱，冷卻至室溫，稱量其質(zhì)量為m1 g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為m2 g,若m1與m2差值較大，接下來的操作應(yīng)當(dāng)是____________。

(5)若步驟⑥不在干燥器中冷卻，則測(cè)定的鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)____________(填“偏大”“偏小”或“不影響”)；若容器質(zhì)量是W1 g，最終容器和固體的總質(zhì)量是W2 g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________(列出算式，不需化簡(jiǎn))。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年江蘇省揚(yáng)州市高三下學(xué)期5月考前適應(yīng)性考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

直接氧化法制備混凝劑聚合硫酸鐵[Fe2(OH) n (SO4) 3－n/2]m (n>2 , m≤10)的實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：鹽基度=n(OH－)/3n(Fe)×100% 。式中n(OH－)、n(Fe)分別表示PFS中OH－和Fe3+的物質(zhì)的量。所得產(chǎn)品若要用于飲用水處理，需達(dá)到鹽基度指標(biāo)為 8.0%~16.0%。

（1）實(shí)驗(yàn)加入硫酸的作用是   。取樣分析Fe2+濃度，其目的是   。

（2）用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作方法為   。若溶液的pH偏小，將導(dǎo)致聚合硫酸鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)   。（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）

（3）氧化時(shí)控制反應(yīng)溫度為50~60℃的原因是   。

（4）聚合反應(yīng)的原理為m[Fe2(OH)n(SO4) 3-n/2]  [Fe2(OH)n(SO4) 3-n/2 ] m，則水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為   。

（5）產(chǎn)品鹽基度的測(cè)定方法：

Ⅰ 稱取m g固體試樣，置于400 mL聚乙烯燒杯中，加入25 mL鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，再加20 mL煮沸后冷卻的蒸餾水，搖勻，蓋上表面皿。

Ⅱ 室溫下放置10 min，再加入10 mL氟化鉀溶液，搖勻，掩蔽Fe3+，形成白色沉淀。

Ⅲ 加入5滴酚酞指示劑，立即用物質(zhì)的量濃度為c mol·L－1的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗體積為V ml。

Ⅳ 向聚乙烯燒杯中，加入25 mL鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，再加20 mL煮沸后冷卻的蒸餾水，搖勻，蓋上表面皿。然后重復(fù)Ⅱ、Ⅲ做空白試驗(yàn)，消耗氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液的體積為V0  ml。

①達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為   。

②已知試樣中Fe3+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w1，則該試樣的鹽基度(w)的計(jì)算表達(dá)式為   。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)興趣小組測(cè)定某Fe2(SO4)3樣品(只含少量FeCl2雜質(zhì))中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行操作：

①稱取a g樣品，置于燒杯中；

②加入50 mL 1.0 mol/L稀硫酸和一定量的蒸餾水，使樣品溶解，然后準(zhǔn)確配制成250.00 mL溶液；

③量取25.00 mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應(yīng)完全；

④加入過量氨水，充分?jǐn)嚢�，使沉淀完全�?/p>

⑤過濾，洗滌沉淀；

⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到某容器內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；

⑦……Ks5u

請(qǐng)根據(jù)上面敘述，回答：

(1)上圖所示儀器中，本實(shí)驗(yàn)步驟①②③中必須用到的儀器有E和____________(填字母)。

(2)步驟②中：配制50 mL，1.0 mol/L稀H2SO4需要98%(密度1.84 g/cm3)的濃H2SO4體積為____________ mL，量取該體積的濃H2SO4用到量筒規(guī)格是____________。

(3)樣品中的雜質(zhì)Fe2+有較強(qiáng)的還原性，完成并配平下列反應(yīng)的離子方程式

□Fe2++□ClO2+□□=□Fe3++□Cl-+□H2O

從理論上分析，上述實(shí)驗(yàn)中若將氯水改為ClO2時(shí)，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成____________(填“偏大”“偏小”或“不影響”)，等物質(zhì)的量的ClO2與Cl2的氧化效率之比為____________。

(4) 若步驟⑥不在干燥器中冷卻，則測(cè)定的鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)____________(填“偏大”“偏小”或“不影響”)；第⑥步的操作中，將沉淀物冷卻至室溫，稱量其質(zhì)量為m1 g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為m2 g，若m1與m2差值較大，接下來的操作應(yīng)當(dāng)是___________________。

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