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（12分）下列物質(zhì)含有少量雜質(zhì)，請(qǐng)?jiān)诳崭裰刑钌线m宜的試劑將雜質(zhì)除去，并寫出相應(yīng)的方程式（是離子反應(yīng)的寫離子方程式）。

物質(zhì)

雜質(zhì)

試劑

化學(xué)（離子）方程式

①CO2

HCl

 

 

②Fe(OH)3

Al(OH)3

 

 

③Cu

Mg

 

 

 

【答案】

 

試劑

離子／化學(xué)方程式

飽和NaHCO3溶液

 HCO3—+H+=CO2↑+H2O

NaOH溶液

Al(OH)3 +OH—=AlO2—+ 2H2O

稀鹽酸

Mg +2H+ = Mg2+ + H2↑

【解析】考查物質(zhì)的除雜。除雜的原則是把雜質(zhì)要全部除去，且不能引入新的雜質(zhì)。飽和碳酸氫鈉溶液能吸收氯化氫，而不能吸收CO2，所以選擇的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液。氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能溶于酸中，也能溶于強(qiáng)堿中，氫氧化鐵是弱堿，所以可以利用氫氧化鈉除去氫氧化鐵中的氫氧化鋁。鎂是活潑的金屬和鹽酸反應(yīng)，銅位于金屬活動(dòng)順序表中氫的后面，和鹽酸不反應(yīng)，所以除去銅中的鎂可以選擇鹽酸。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2010?四川）碘被稱為“智力元素”，科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防止碘缺乏�。馑徕洠↘IO3）是國(guó)家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水．碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過(guò)氧化氫或碘化物作用均生成單質(zhì)碘．以碘為原料，通過(guò)電解制備碘酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）碘是
紫黑色
紫黑色
（填顏色）固體物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室常用
升華
升華
方法來(lái)分離提純含有少量雜質(zhì)的固體碘．
（2）電解前，先將一定量的精制碘溶于過(guò)量氫氧化鉀溶液，溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)：
3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽(yáng)極區(qū)．另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻．電解時(shí)，陽(yáng)極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
2I--2e-=I2
2I--2e-=I2
；陰極上觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
有氣泡產(chǎn)生
有氣泡產(chǎn)生
．
（3）電解過(guò)程中，為確定電解是否完成，需檢驗(yàn)電解液中是否有I-．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)檢驗(yàn)電解液中是否有I-的實(shí)驗(yàn)方案，并按要求填寫下表．
要求：所需藥品只能從下列試劑中選擇，實(shí)驗(yàn)儀器及相關(guān)用品自選．
試劑：淀粉溶液、碘化鉀淀粉試紙、過(guò)氧化氫溶液、稀硫酸．
實(shí)驗(yàn)方法 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論
取少量陽(yáng)極區(qū)電解液于試管中，加稀硫酸酸化后加入幾滴淀粉溶液，觀察是否變藍(lán)．
取少量陽(yáng)極區(qū)電解液于試管中，加稀硫酸酸化后加入幾滴淀粉溶液，觀察是否變藍(lán)．
如果不變藍(lán)，說(shuō)明無(wú)I-．（如果變藍(lán)，說(shuō)明有I-）
如果不變藍(lán)，說(shuō)明無(wú)I-．（如果變藍(lán)，說(shuō)明有I-）
（4）電解完畢，從電解液中得到碘酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

步驟②的操作名稱是
冷卻結(jié)晶
冷卻結(jié)晶
，步驟⑤的操作名稱是
干燥
干燥
．步驟④洗滌晶體的目的是
洗去吸附在碘酸鉀晶體上的氫氧化鉀等雜質(zhì)
洗去吸附在碘酸鉀晶體上的氫氧化鉀等雜質(zhì)
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)（不與鹽酸反應(yīng)），現(xiàn)用中和滴定測(cè)定其濃度．
（1）滴定：①用
酸
酸
式滴定管盛裝c mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液．右圖表示第2次滴定時(shí)50mL滴定管中前后液面的位置．請(qǐng)將有關(guān)數(shù)據(jù)填入②表空格中．
②有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：
滴定序號(hào) 待測(cè)溶液體積
（mL）		 鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積（mL）
滴定前 滴定后 消耗的體積
1 V 0.00 24.54 24.54
2 V
0.30
0.30
24.90
24.90
24.60
24.60
3 V 6.00 31.51 24.51
（2）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計(jì)算燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式（不必化簡(jiǎn)）：c=
24.55c
V
mol/L
24.55c
V
mol/L
．
（3）對(duì)下列幾種假定情況進(jìn)行討論：（選填“無(wú)影響”、“偏高”或“偏低”）
a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果
無(wú)影響
無(wú)影響
；
b．讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果
偏低
偏低
；
c．若在滴定過(guò)程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果
偏高
偏高
；
d．滴加鹽酸的速度過(guò)快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，就立刻停止滴定，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果
偏低
偏低
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)（不與鹽酸反應(yīng)），現(xiàn)用中和滴定測(cè)定其濃度．
（1）滴定①用
酸
酸
式滴定管盛裝0.1000mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶中裝有 25.00mL待測(cè)燒堿溶液．如圖表示某次滴定時(shí)50 mL滴定管中前后液面的位置．請(qǐng)將用去的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積填入②表空格中．
②有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
 滴定序號(hào) 待測(cè)液體積（mL） 所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積（mL）
滴定前 滴定后 消耗的體積
1 25.00 0.50 25.95 25.45
2 25.00      
3 25.00 6.00 31.55 25.55
（2）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計(jì)算出燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度． 
（3）對(duì)下列幾種假定情況進(jìn)行討論：（填“無(wú)影響”、“偏高”、“偏低”）
    a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果
無(wú)影響
無(wú)影響
；
    b．讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果
偏大
偏大
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年山西省忻州一中高一下學(xué)期期中考試文科化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（12分）下列物質(zhì)含有少量雜質(zhì)，請(qǐng)?jiān)诳崭裰刑钌线m宜的試劑將雜質(zhì)除去，并寫出相應(yīng)的方程式（是離子反應(yīng)的寫離子方程式）。

物質(zhì)
雜質(zhì)
試劑
化學(xué)（離子）方程式
①CO2
HCl
 
 
②Fe(OH)3
Al(OH)3
 
 
③Cu
Mg
 
 

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