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（12分）下列物質(zhì)含有少量雜質(zhì)，請在空格中填上適宜的試劑將雜質(zhì)除去，并寫出相應(yīng)的方程式（是離子反應(yīng)的寫離子方程式）。

物質(zhì)
雜質(zhì)
試劑
化學(xué)（離子）方程式
①CO2
HCl
 
 
②Fe(OH)3
Al(OH)3
 
 
③Cu
Mg
 
 


試劑
離子／化學(xué)方程式
飽和NaHCO3溶液
 HCO3—+H+=CO2↑+H2O
NaOH溶液
Al(OH)3 +OH—=AlO2—+ 2H2O
稀鹽酸
Mg +2H+ = Mg2+ + H2↑

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?四川）碘被稱為“智力元素”，科學(xué)合理地補充碘可防止碘缺乏病．碘酸鉀（KIO3）是國家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水．碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過氧化氫或碘化物作用均生成單質(zhì)碘．以碘為原料，通過電解制備碘酸鉀的實驗裝置如圖所示．請回答下列問題：
（1）碘是
紫黑色
紫黑色
（填顏色）固體物質(zhì)，實驗室常用
升華
升華
方法來分離提純含有少量雜質(zhì)的固體碘．
（2）電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時發(fā)生反應(yīng)：
3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽極區(qū)．另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻．電解時，陽極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
2I--2e-=I2
2I--2e-=I2
；陰極上觀察到的實驗現(xiàn)象是
有氣泡產(chǎn)生
有氣泡產(chǎn)生
．
（3）電解過程中，為確定電解是否完成，需檢驗電解液中是否有I-．請設(shè)計一個檢驗電解液中是否有I-的實驗方案，并按要求填寫下表．
要求：所需藥品只能從下列試劑中選擇，實驗儀器及相關(guān)用品自選．
試劑：淀粉溶液、碘化鉀淀粉試紙、過氧化氫溶液、稀硫酸．
實驗方法 實驗現(xiàn)象及結(jié)論
取少量陽極區(qū)電解液于試管中，加稀硫酸酸化后加入幾滴淀粉溶液，觀察是否變藍(lán)．
取少量陽極區(qū)電解液于試管中，加稀硫酸酸化后加入幾滴淀粉溶液，觀察是否變藍(lán)．
如果不變藍(lán)，說明無I-．（如果變藍(lán)，說明有I-）
如果不變藍(lán)，說明無I-．（如果變藍(lán)，說明有I-）
（4）電解完畢，從電解液中得到碘酸鉀晶體的實驗過程如下：

步驟②的操作名稱是
冷卻結(jié)晶
冷卻結(jié)晶
，步驟⑤的操作名稱是
干燥
干燥
．步驟④洗滌晶體的目的是
洗去吸附在碘酸鉀晶體上的氫氧化鉀等雜質(zhì)
洗去吸附在碘酸鉀晶體上的氫氧化鉀等雜質(zhì)
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)（不與鹽酸反應(yīng)），現(xiàn)用中和滴定測定其濃度．
（1）滴定：①用
酸
酸
式滴定管盛裝c mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液．右圖表示第2次滴定時50mL滴定管中前后液面的位置．請將有關(guān)數(shù)據(jù)填入②表空格中．
②有關(guān)實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
滴定序號 待測溶液體積
（mL）		 鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積（mL）
滴定前 滴定后 消耗的體積
1 V 0.00 24.54 24.54
2 V
0.30
0.30
24.90
24.90
24.60
24.60
3 V 6.00 31.51 24.51
（2）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式（不必化簡）：c=
24.55c
V
mol/L
24.55c
V
mol/L
．
（3）對下列幾種假定情況進(jìn)行討論：（選填“無影響”、“偏高”或“偏低”）
a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結(jié)果
無影響
無影響
；
b．讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結(jié)果
偏低
偏低
；
c．若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結(jié)果
偏高
偏高
；
d．滴加鹽酸的速度過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，就立刻停止滴定，則會使測定結(jié)果
偏低
偏低
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)（不與鹽酸反應(yīng)），現(xiàn)用中和滴定測定其濃度．
（1）滴定①用
酸
酸
式滴定管盛裝0.1000mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶中裝有 25.00mL待測燒堿溶液．如圖表示某次滴定時50 mL滴定管中前后液面的位置．請將用去的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積填入②表空格中．
②有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
 滴定序號 待測液體積（mL） 所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積（mL）
滴定前 滴定后 消耗的體積
1 25.00 0.50 25.95 25.45
2 25.00      
3 25.00 6.00 31.55 25.55
（2）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計算出燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度． 
（3）對下列幾種假定情況進(jìn)行討論：（填“無影響”、“偏高”、“偏低”）
    a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結(jié)果
無影響
無影響
；
    b．讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結(jié)果
偏大
偏大
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆山西省高一下學(xué)期期中考試文科化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）下列物質(zhì)含有少量雜質(zhì)，請在空格中填上適宜的試劑將雜質(zhì)除去，并寫出相應(yīng)的方程式（是離子反應(yīng)的寫離子方程式）。

物質(zhì)

雜質(zhì)

試劑

化學(xué)（離子）方程式

①CO2

HCl

 

 

②Fe(OH)3

Al(OH)3

 

 

③Cu

Mg

 

 

 

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