Question

（1）已知熱化學方程式：H₂（g）+

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2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1．該反應的活化能為167.2kJ?mol^-1，則其逆反應的活化能為

 

．
（2）在火箭推進器中裝有還原劑肼（N₂H₄）和強氧化劑H₂O₂，當它們混合時，即產(chǎn)生大量的氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱量．已知0.4mol液態(tài)肼和足量雙氧水反應生成氮氣和水蒸氣時放出256.65KJ的熱量．
則液態(tài)肼和雙氧水反應的熱化學方程式為

 

．
（3）由蓋斯定律結合下述反應方程式，回答問題：
已知：①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=△H₁；
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=△H₂；
③TiO₂（g）+2Cl₂（g）═TiCl₄（s）+O₂（g）△H=△H₃；
則TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）═TiCl₄（s）+2CO（g）的△H=

 

．（列出關于△H₁、△H₂、△H₃的表達式）

Answer 1

考點：用蓋斯定律進行有關反應熱的計算,熱化學方程式

專題：

分析：（1）反應的活化能是使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量，根據(jù)能量守恒定律可知，逆反應的活化能=正反應的活化能+反應的焓變；
（2）0.4mol液態(tài)肼和足量雙氧水反應生成氮氣和水蒸氣時放出256.65KJ的熱量，則1mol液態(tài)肼和足量雙氧水反應生成氮氣和水蒸氣時放出641.6kJ的熱量，寫出熱化學方程式；
（3）由蓋斯定律可知，2×①-②+③可得TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）═TiCl₄（s）+2CO（g）的△H．

解答： 解：（1）反應的活化能是使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量，根據(jù)能量守恒定律可知，逆反應的活化能=正反應的活化能+反應的焓變，
H₂（g）+

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O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1，該反應的活化能為167.2kJ?mol^-1，則其逆反應的活化能=167.2kJ/mol+241.8kJ/mol=409.0kJ/mol；
故答案為：409.0kJ/mol；
（2）0.4mol液態(tài)肼和足量雙氧水反應生成氮氣和水蒸氣時放出256.65KJ的熱量，則1mol液態(tài)肼和足量雙氧水反應生成氮氣和水蒸氣時放出641.6kJ的熱量，熱化學方程式：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.6KJ/mol，
故答案為：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.6KJ/mol；
（3）已知：①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=△H₁；
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=△H₂；
③TiO₂（g）+2Cl₂（g）═TiCl₄（s）+O₂（g）△H=△H₃；
由蓋斯定律可知，2×①-②+③可得TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）═TiCl₄（s）+2CO（g）的△H=2△H₁-△H₂+△H₃，
故答案為：2△H₁-△H₂+△H₃．

點評：本題考查了化學反應能量變化，側(cè)重于蓋斯定律的計算和熱化學方程式書寫方法，題目難度中等．