Question

N₂ (g)+3H₂ (g)  2NH₃(g)  ΔH＝－92．4 kJ·mol^－1。  1L密閉恒容容器中，反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖示。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：

A．前20分鐘反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為50%

B．第25分鐘改變的條件是將NH3從反應(yīng)體系中分離出去

C．時(shí)段Ⅰ僅將初始投放的物質(zhì)濃度增至原來(lái)的2倍，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)增大

D．若第60分鐘時(shí)反應(yīng)又達(dá)到了平衡，則時(shí)段Ⅲ改變的條件是降低溫度

Answer 1

C

解析試題分析：H₂由濃度3．0mol·L^－1變?yōu)?．5mol·L^－1，N₂由1．0mol·L^－1變?yōu)?．5mol·L^－1，都反應(yīng)了一半，很明顯反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為50%，A正確；第25分鐘可以看到NH₃濃度由1．0mol·L^－1突然變?yōu)?，所以改變的條件是將NH₃從反應(yīng)體系中分離出去，故B正確；時(shí)段Ⅰ僅將初始投放的物質(zhì)濃度增至原來(lái)的2倍，相當(dāng)于增加壓強(qiáng)，正向移動(dòng)，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)只跟溫度有關(guān)，溫度沒(méi)變，平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；若第60分鐘時(shí)反應(yīng)又達(dá)到了平衡，氫氣、氮?dú)獾臐舛冉档停�氨氣的濃度增大，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，降低溫度符合條件，故D正確；故選C。
考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡圖像。