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精英家教網(wǎng) > 高中化學 > 題目詳情

氫氣既是最理想的能源又是重要的化工原料，用甲烷制氫氣是一種廉價的制氫方法。有關(guān)的熱化學方程式如下：
①CH₄(g)＋O₂(g)CO(g)＋2H₂(g)　ΔH<0
②CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g)　ΔH>0
下列說法不正確的是(　　)

A．當反應①中v(CH₄)_正＝v(CO)_逆時，表明該反應達平衡狀態(tài)

B．其他條件不變時，增大體系壓強，反應①、②中甲烷的轉(zhuǎn)化率均減小

C．使用高效催化劑可以加快反應速率，同時提高CH₄的轉(zhuǎn)化率

D．同一容器內(nèi)同時發(fā)生反應①與②時，容器內(nèi)溫度可能保持不變

解析

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) ΔH＝－92．4 kJ·mol^－1。 1L密閉恒容容器中，反應體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖示。

下列說法錯誤的是：

A．前20分鐘反應物的轉(zhuǎn)化率為50%

B．第25分鐘改變的條件是將NH₃從反應體系中分離出去

C．時段Ⅰ僅將初始投放的物質(zhì)濃度增至原來的2倍，則反應物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)增大

D．若第60分鐘時反應又達到了平衡，則時段Ⅲ改變的條件是降低溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法或解釋不正確的是
A．等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，由大到小的順序是
B．室溫下，向溶液中滴加NaOH溶液至中性：

在任何溫度下都能自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，若開始時只充入2 molSO₃，達到平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了10%；若開始時只充入了2 mol SO₂和1 molO₂的混合氣體，達到平衡時SO₂的轉(zhuǎn)化率為：

A．10%

B．60%

C．80%

D．90%

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將2mol H₂和1mol CO₂充入體積為10L的恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：
①CO₂(g)+ H₂(g)CO(g) + H₂O(g) △H₁＝＋41.2kJ·moL^－1；
②CO₂(g)+ 3H₂(g)CH₃OH(g) + H₂O(g) △H₂＝－49kJ·moL^－1。
反應100min后達到平衡，測得下表數(shù)據(jù)：

溫度	轉(zhuǎn)化率（%）		物質(zhì)的量（mol）
溫度	H₂	CO₂	CH₃OH	CO
240℃		10	0.05	0.05

下列說法正確的是
A．升高溫度，反應①的平衡常數(shù)減小
B．升高溫度，CH₃OH的含量提高
C．H₂轉(zhuǎn)化率為10%
D．100min內(nèi)，反應②的速率為v(CO₂)＝0.0001 mol·L^－1·min^－1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在其它條件不變時，10℃時以某物質(zhì)表示的反應速率為3 mol?（L· s ）^-1，已知溫度每升高10℃反應速率是原來的2倍，則溫度為50℃時，該反應的速率為

A．48 mol?（L· s ）^-1	B．36 mol?（L· s ）^-1
C．24 mol?（L· s ）^-1	D．12 mol?（L· s ）^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

700℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H₂O，發(fā)生反應:CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表(表中t₁＞t₂)。

反應時間/min	n(CO)/mol	H₂O/mol
0	1.20	0.60
t₁	0.80
t₂		0.20

下列說法正確的是( )
A.反應在t₁ min內(nèi)的平均速率為v(H₂)=0.40/t₁ mol·L^-1·min^-1
B.保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H₂O，達到平衡時n(CO₂)="0.40" mol
C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H₂O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，H₂O的體積分數(shù)減小
D.溫度升至800℃，上述反應平衡常數(shù)為0.64，則正反應為吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�。

A．NH₄Cl（s）=NH₃（g）＋HCl（g）室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的ΔH＜0

B．鍍鋅鐵制品鍍層破損后，鐵制品比受損前更容易生銹，而鍍錫鐵則相反

C．對于N₂（g）＋3H₂（g）