Question

17．下列關于熱化學方程式書寫及對應表達均正確的是（　　）

• A． 密閉容器中9.6克硫粉與11.2克鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6克時放出19.12 kJ熱量，則Fe_（S）+S_（S）=FeS_（S）△H=-95.6 kJ•mol^-1
• B． 稀醋酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液反應，H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
• C． 已知1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5 kJ，則水分解的熱化學方程式：2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）△H=+285.5kJ/mol
• D． 已知2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221 kJ/mol，則可知C的燃燒熱△H=-110.5 kJ/mol

Answer 1

分析 A．生成硫化亞鐵17.6 g即0.2mol時，放出19.12 kJ熱量，注意物質(zhì)的狀態(tài)即可寫出熱化學方程式；
B．醋酸是弱酸存在電離平衡，電離過程是吸熱過程；
C．反應的焓變和化學方程式中物質(zhì)的量有關；
D．依據(jù)燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量分析．

解答 解：A．密閉容器中，9.6g硫粉物質(zhì)的量為0.3mol，與11.2g鐵粉物質(zhì)的量為0.2mol混合加熱生成硫化亞鐵17.6g時，硫過量，放出19.12kJ熱量，所以1mol鐵反應放熱=19.12KJ×$\frac{1}{0.2}$=95.6KJ，熱化學方程式為Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6kJ．mol^-1 ，故A正確；
B．稀醋酸是弱酸電離過程是吸熱過程，與0.1mol•L^-1NaOH溶液反應放出的熱量小于中和熱，焓變是負值則：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H＞-57.3kJ•mol^-1，故B錯誤；
C．已知1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5kJ，則水分解的熱化學方程式：2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+571kJ．mol^-1，故C錯誤；
D．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，碳燃燒生成的一氧化碳不是穩(wěn)定氧化物，故D錯誤；
故選A．

點評 本題綜合考查熱化學方程式的書寫，為高頻考點，側(cè)重考查中和熱、燃燒熱和反應熱數(shù)值的計算，注意把握中和熱和燃燒熱的定義要點，難度不大．