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12．配平下列氧化還原反應方程式：
①2KMnO4+16HCl--2MnCl2+2KCl+8H2O+5Cl2
②2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2+8H2O．

分析 ①反應中Mn元素從+7價降低到+2價，化合價降低5價，Cl元素從-1價升高到0價的Cl2，化合價升高2，根據化合價升降守恒得，最小公倍數為10，故Cl2
前系數為5，KMnO4前系數為2，并根據原子守恒配平方程式；為2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；②反應中物質的化合價變化：MnO4-→Mn2+，Mn元素化合價由+7價→+2價，一個MnO4-得5個電子；H2O2→O2，O由-1價變成0價，一個H2O2分子失去2個電子，所以其最小公倍數為10，故MnO4-的計量數為2，雙氧水的計量數為5，然后根據原子守恒配平其它元素；

解答 解：①反應中Mn元素從+7價降低到+2價，化合價降低5價，Cl元素從-1價升高到0價的Cl2，化合價升高2，根據化合價升降守恒得，最小公倍數為10，故Cl2
前系數為5，KMnO4前系數為2，并根據原子守恒配平，故方程式為2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+8H2O+5Cl2↑，
故答案為：2；16；2；2；8；5；
②反應中物質的化合價變化：MnO4-→Mn2+，Mn元素化合價由+7價→+2價，一個MnO4-得5個電子；H2O2→O2，O由-1價變成0價，一個H2O2分子失去2個電子，所以其最小公倍數為10，故MnO4-的計量數為2，雙氧水的計量數為5，然后根據原子守恒配平其它元素，所以其方程式為：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，
故答案為：2；5；6H+；2；5；8．

點評 本題考查了化學方程式的配平，根據氧化還原反應中得失電子相等，也即根據化合價的升降相等來配平．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗不能作為判斷依據的是（　�。�
A．鈉和鎂分別與冷水反應，判斷鈉和鎂金屬性強弱
B．比較Mg（OH）2與Al（OH）3的堿性強弱，判斷鎂與鋁的金屬性強弱
C．往硅酸鈉溶液中通入CO2產生白色沉淀，判斷碳酸與硅酸的酸性強弱
D．根據HF和HCl的水溶液的酸性強弱判斷氟與氯的非金屬性的強弱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．硫酸錳可用于飼料營養(yǎng)強氧化劑和媒染劑，其生產原材料軟錳礦（MnO2）菱錳礦（MnCO3）中�；煊辛蛩醽嗚F和硫酸鎂等雜質．其生產工藝如下：
（完全沉淀離子的pH值：Fe3+為3.5，Fe2+為9.5，Mn2+為10.8，Mg2+為11.6）
（1）酸浸前需將原材料研碎，其目的是，酸浸中加入的酸是
（填化學式，下同），從經濟效益考慮，試劑A可能是MnCO3或MnO或Mn（OH）2．
（2）反應器中發(fā)生反應的離子方程式是MnCO3+2H+=Mn2++H2O+CO2↑．
（3）硫酸錳和硫酸鎂的溶解度曲線如圖：
①操作I為：在60℃下蒸發(fā)結晶、趁熱過濾．其趁熱過濾目的是防止MgSO4結晶析出，提高MnSO4的產率；
②為了得到更純凈的一水合硫酸錳，需將晶體置于
過濾器中，用進行洗滌（本空格從以下選擇）．
A．蒸溜水             B．稀硫酸
C．飽和硫酸錳溶液      D．氫氧化鈉溶液
（4）MnSO4•H2O在1150℃高溫下易分解，產物是Mn3O4、含硫化合物、水，在該條件下硫酸錳晶體分解反應的化學方程式是3MnSO4•H2O$\frac{\underline{\;1150℃\;}}{\;}$Mn3O4+SO2↑+2SO3↑+3H2O↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗操作中錯誤的是（　�。�
①蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
②過濾操作中，不能用玻璃棒攪拌加快過濾速度
③分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
④萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大．
A．②③B．①③C．①②D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關化學用語表示正確的是（　�。�
A．硫化鈉的電子式：B．中子數為10的氧原子：${\;}_8^{10}O$
C．硫離子的結構示意圖：D．HC1O的結構式：H-O-Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關于熱化學方程式書寫及對應表達均正確的是（　　）
A．密閉容器中9.6克硫粉與11.2克鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6克時放出19.12 kJ熱量，則Fe（S）+S（S）=FeS（S）△H=-95.6 kJ•mol-1
B．稀醋酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液反應，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
C．已知1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5 kJ，則水分解的熱化學方程式：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5kJ/mol
D．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221 kJ/mol，則可知C的燃燒熱△H=-110.5 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關化學鍵的敘述，正確的是（　　）
A．僅含有共價鍵的物質定是共價化合物
B．單質分子中均存在化學鍵
C．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有配位鍵和共價鍵
D．由不同種非屬元素的原子形成的共價化合物一定只含極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．將a摩爾H2S與b摩爾SO2氣體混合并充分反應，生成c克黃色固體，則下列a、b、c的關系的表達式中一定正確的選項是（　　）
A．若c=32（a+b），則b=2aB．若c＜32（a+b），則a＞2b
C．若a＜2b，則c=48aD．若a＞2b，則32（a+b）＞c＞96b

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

2．鐵粉、銅粉混合物樣品11.6g，逐步加入2.0mol/L，的硫酸溶液，充分反應后剩余固體質量隨加入硫酸溶液體積變化如表：
硫酸溶液/mL20.040.060.080.0
剩余固體/g9.367.124.883.20
請回答：
（1）樣品中鐵與銅的物質的量之比n（Fe）：n（Cu）=3：1．
（2）在反應后的體系中，再加入4.0mol/L的H2O2溶液25.0mL，并加入足量硫酸溶液．充分反應后溶液中存在的各金屬離子的物質的量分別是多少？

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