Question

現有鈉、鎂、鋁質量分別為2.3g、2.4g、2.7g，使其分別于足量的鹽酸溶液充分反應后，所得H₂的質量關系正確的是

1. A.
   氫氣質量相同
2. B.
   鈉放出氫氣最多，鎂鋁相同
3. C.
   鈉放出氫氣最多，鋁最少
4. D.
   鋁放出氫氣最多，鈉最少

Answer 1

D
分析：根據n=計算各金屬的物質的量，鹽酸足量，金屬完全反應，根據電子轉移守恒計算生成的氫氣的物質的量，據此判斷．
解答：2.3gNa的物質的量為=0.1mol，反應中Na表現+1價，金屬完全反應，故生成氫氣的物質的量為=0.05mol，
2.4gMg的物質的量為=0.1mol，反應中Mg表現+2價，金屬完全反應，故生成氫氣的物質的量為=0.1mol，
2.7g的物質的量為=0.1mol，反應中Al表現+3價，金屬完全反應，故生成氫氣的物質的量為=0.15mol，
氫氣的物質的量越大，其質量越大，故選D．
點評：本題考查金屬與酸的反應的計算，題目難度中等，注意鹽酸過量金屬完全反應．