Question

現有鈉、鎂、鋁質量分別為2.3g、2.4g、2.7g，使其分別與含HCl為18.25%的鹽酸溶液10g充分反應后，所得H₂的質量關系正確的是（ ）
A．氫氣質量相同
B．鋁放出氫氣最多，鈉最少
C．鈉放出氫氣最多，鋁最少
D．鈉放出氫氣最多，鎂鋁相同

Answer 1

【答案】分析：根據金屬的質量和鹽酸的質量判斷反應的過量問題，注意鈉與水反應，而鎂鋁在常溫下與水均不反應．
解答：解：鈉、鎂、鋁質量分別為2.3g、2.4g、2.7g，則其物質的量均為0.1mol，
鹽酸的物質的量為：=0.05mol，
除鈉可以與水反應外，鎂和鋁在常溫下均不與水反應，則根據鈉與水反應的關系式可知，
鈉放出的氫氣為0.05mol，
鎂完全反應消耗鹽酸0.2mol，鋁完全反應消耗鹽酸0.3mol，說明鎂和鋁與鹽酸反應時，鹽酸均不足，
計算時都應按鹽酸計算，由于鹽酸的量相同，則兩者反應產生的氫氣的量也相同，均為0.025mol．
故選D．
點評：本題考查金屬與酸的反應的計算，題目難度中等，注意反應的過量問題以及鈉與鎂鋁性質的不同．