Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法不正確的是（　�。�

• A、常溫常壓下，32gO₂和32gO₃所含氧原子數(shù)都是2N_A
• B、同溫、同壓下，相同體積的氟氣和氬氣所含的原子數(shù)相等
• C、18g D₂O含有的電子數(shù)為9N_A
• D、2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為0.2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)氧氣和臭氧含有的氧原子的質(zhì)量計算出氧原子的物質(zhì)的量及數(shù)目；
B、根據(jù)稀有氣體為單原子分子，氟氣為雙原子分子判斷；
C、根據(jù)重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol計算出重水的物質(zhì)的量及含有的電子數(shù)；
D、鎂是2價金屬，根據(jù)金屬鎂的質(zhì)量計算出物質(zhì)的量及變成鎂離子失去的電子數(shù)．

解答： 解：A、32g氧氣和臭氧中都含有32g氧原子，含有2mol氧原子，所以32gO₂和32gO₃所含氧原子數(shù)都是2N_A，故A正確；
B、同溫、同壓下，相同體積的氟氣和氬氣，二者物質(zhì)的量相等，但是氟氣為雙原子分子，氬氣為單原子分子，所以二者所含的原子數(shù)不相等，故B錯誤；
C、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，18g D₂O的物質(zhì)的量為0.9mol，含有9mol電子，含有的電子數(shù)為9N_A，故C正確；
D、2.4g金屬鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，變成鎂離子時失去0.2mol電子，失去的電子數(shù)目為0.2N_A，故D正確；
故選B．

點評：本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，阿伏加德羅常數(shù)是歷年高考的“熱點”問題，要準(zhǔn)確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．