Question

用質量分數為98%、密度為1.84g?cm^-3的濃H₂SO₄來配制0.2mol?L^-1的稀H₂SO₄在配制過程中，下列操作中能引起誤差偏高的有
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• A、未等稀釋后的H₂SO₄溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
• B、轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
• C、定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線
• D、定容時，仰視刻度線

Answer 1

考點：配制一定物質的量濃度的溶液

專題：物質的量濃度和溶解度專題

分析：根據c_B=

nB

V

可得，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量n_B和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化；在配制一定物質的量濃度溶液時，若n_B比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏��；若n_B比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大．

解答： 解：A、未等稀釋后的H₂SO₄溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中，熱的溶液體積偏大，冷卻后溶液體積偏小，根據c_B=

nB

V

可得，配制的溶液的濃度偏高，故A正確；
B、轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，對溶質的物質的量沒有影響，不影響配制結果，故B錯誤；
C、定容后再加入蒸餾水，導致配制的溶液體積偏大，根據c_B=

nB

V

可得，配制的溶液的濃度偏低，故C錯誤；
D、定容時，仰視刻度線，導致加入的蒸餾水體積偏大，根據c_B=

nB

V

可得，配制的溶液的濃度偏低，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液的誤差分析，題目難度中等，可以根據操作對c_B=

nB

V

產生的影響進行分析，試題基礎性強，貼近高考，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導和訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和嚴謹的規(guī)范實驗操作能力．