Question

已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H₂O₂→H₂O  IO₃^-→I₂  MnO₄^-→Mn²⁺  HNO₂→NO如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I₂最多的是（　�。�

• A、H₂O₂
• B、IO₃^-
• C、MnO₄^-
• D、HNO₂

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算,氧化還原反應

專題：電化學專題

分析：反應中I^-→I₂，失去1個電子，而H₂O₂→H₂O得到2個電子，IO₃^-→I₂得到5個電子，MnO₄^-→Mn²⁺得到5個電子，HNO₂→NO得到1個電子，根據氧化還原反應氧化劑與還原劑得失電子數目相等進行判斷．

解答： 解：氧化時I^-，H₂O₂→H₂O得到2個電子，IO₃^-→I₂得到5個電子，MnO₄^-→Mn²⁺得到5個電子，HNO₂→NO得到1個電子，I^-→I₂，失去1個電子，但由于IO₃^-也被還原為I₂，則得到I₂最多的是IO₃^-，
故選B．

點評：本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，注意把握元素化合價的變化，IO₃^-由于也被還原為I₂為本題的易錯點，題目難度不大．