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實(shí)驗(yàn)測(cè)得某些離子型二元化合物的熔點(diǎn)如下表所示，試從鍵能的變化來(lái)探究離子化合物熔點(diǎn)隨離子半徑、電荷變化的規(guī)律。


離子化合物的熔點(diǎn)隨陰、陽(yáng)離子所帶電荷的增多和離子半徑的減小而增高。
【試題分析】
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

水體中重金屬鉛的污染問(wèn)題備受關(guān)注．水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2、Pb（OH）3-、Pb（OH）42-，各形態(tài)的濃度分?jǐn)?shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示：

【1表示Pb2+，2表示Pb（OH）+，3表示Pb（OH）2，4表示Pb（OH）3-，5表示Pb（OH）42-】
（1）Pb（NO3）2溶液中，
c(NO3-)
c(Pb2+)
＞
＞
2（填“＞”、“=”或“＜”），往該溶液中滴入硫酸銨溶液后，
c(NO3-)
c(Pb2+)
增加，其原因是
發(fā)生反應(yīng)Pb2++SO42-═PbSO4↓，使Pb2+濃度降低
發(fā)生反應(yīng)Pb2++SO42-═PbSO4↓，使Pb2+濃度降低
；
（2）往Pb（NO3）2溶液中加入NaOH溶液，pH=9時(shí)，主要反應(yīng)的離子方程式為
Pb2++2OH-═Pb（OH）2↓
Pb2++2OH-═Pb（OH）2↓
，pH=12時(shí)，溶液中存在的陰離子（除NO3-、OH-外）為
Pb（OH）3-、Pb（OH）42-
Pb（OH）3-、Pb（OH）42-
；
（3）某課題組制備了一種新型脫鉛劑，能有效去除水中的痕量鉛，實(shí)驗(yàn)測(cè)得鉛離子及相關(guān)離子濃度變化如下表：
離子 Pb2+ Ca2+ Fe3+ Mn2+ Cl-
處理前濃度/（mg?L-1） 0.100 29.8 0.120 0.087 51.9
處理后濃度/（mg?L-1） 0.004 22.6 0.040 0.053 49.8
上表中除Pb2+外，該脫鉛劑對(duì)其它離子的去除效果最好的是
Fe3+
Fe3+
；
（4）如果該脫鉛劑（用EH表示）脫鉛過(guò)程中主要發(fā)生的反應(yīng)為：2EH（s）+Pb2+?E2Pb（s）+2H+，則脫鉛的最合適pH范圍為
A
A
（填代號(hào)）．
A．4～5        B．6～7        C．9～10          D．11～12．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．

試填空．
（1）寫(xiě)出上表中元素⑨原子的外圍電子排布式
3d54s1
3d54s1
．
（2）元素③與⑧形成的化合物中元素③的雜化方式為：
sp3
sp3
雜化，其形成的化合物的晶體類(lèi)型是：
分子晶體
分子晶體
．
（3）元素④、⑤的第一電離能大小順序是：
N
N
＞
O
O
（用元素符號(hào)表示）；元素④與元素①形成的X分子的空間構(gòu)型為：
三角錐形
三角錐形
．請(qǐng)寫(xiě)出與N3-互為等電子體的分子、離子的化學(xué)式
CO2
CO2
，
CNO-
CNO-
（各寫(xiě)一種）．
（4）在測(cè)定①與⑥形成的化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的值一般高于理論值的主要原因是：
HF分子之間有氫鍵，能形成締合分子（HF）n
HF分子之間有氫鍵，能形成締合分子（HF）n
．
（5）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑦與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)，寫(xiě)出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)后鹽的化學(xué)式
Na2BeO2
Na2BeO2
．
（6）元素⑩在一定條件下形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如下圖1和圖2所示，則在圖1和圖2的結(jié)構(gòu)中與該元素一個(gè)原子等距離且最近的原子數(shù)之比為
2：3
2：3
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)測(cè)得某些離子型二元化合物的熔點(diǎn)如下表所示，試從晶格能的變化來(lái)討論化合物熔點(diǎn)隨離子半徑、電荷變化的規(guī)律。

化合物

NaF

NaCl

NaBr

NaI

KCl

RbCl

CaO

BaO

熔點(diǎn)/K

1265

1074

1020

935

1041

990

2843

2173

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2009-2010學(xué)年山東省泰安市肥城一中高三（上）期末化學(xué)綜合訓(xùn)練（二）（解析版） 題型：解答題

水體中重金屬鉛的污染問(wèn)題備受關(guān)注．水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2、Pb（OH）3-、Pb（OH）42-，各形態(tài)的濃度分?jǐn)?shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示：

【1表示Pb2+，2表示Pb（OH）+，3表示Pb（OH）2，4表示Pb（OH）3-，5表示Pb（OH）42-】
（1）Pb（NO3）2溶液中，______2（填“＞”、“=”或“＜”），往該溶液中滴入硫酸銨溶液后，增加，其原因是______；
（2）往Pb（NO3）2溶液中加入NaOH溶液，pH=9時(shí)，主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____，pH=12時(shí)，溶液中存在的陰離子（除NO3-、OH-外）為_(kāi)_____；
（3）某課題組制備了一種新型脫鉛劑，能有效去除水中的痕量鉛，實(shí)驗(yàn)測(cè)得鉛離子及相關(guān)離子濃度變化如下表：
離子Pb2+Ca2+Fe3+Mn2+Cl-
處理前濃度/0.10029.80.1200.08751.9
處理后濃度/0.00422.60.0400.05349.8
上表中除Pb2+外，該脫鉛劑對(duì)其它離子的去除效果最好的是______；
（4）如果該脫鉛劑（用EH表示）脫鉛過(guò)程中主要發(fā)生的反應(yīng)為：2EH（s）+Pb2+?E2Pb（s）+2H+，則脫鉛的最合適pH范圍為_(kāi)_____（填代號(hào)）．
A．4～5        B．6～7        C．9～10          D．11～12．

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