Question

實驗測得某些離子型二元化合物的熔點如下表所示，試從晶格能的變化來討論化合物熔點隨離子半徑、電荷變化的規(guī)律。

化合物	NaF	NaCl	NaBr	NaI	KCl	RbCl	CaO	BaO
熔點/K	1265	1074	1020	935	1041	990	2843	2173

Answer 1

分析：離子晶體熔點主要由晶格能決定，晶格能越大熔點越高。而晶格能又和陰、陽離子電荷及半徑有關(guān)，晶格能（負(fù)值）∝。據(jù)此分下列幾種情況討論：

（1）對于NaF、NaCl、NaBr、NaI，其陽離子均為Na⁺，陰離子電荷相同而陰離子半徑大小為：r＜r＜r＜r

晶格能大小為：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

所以熔點高低也是NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI。

（2）對于NaCl、KCl、RbCl，其陰離子均為Cl^－，而陽離子電荷相同，離子半徑：

r＜r＜r

則晶格能：NaCl＞KCl＞RbCl 。同理，CaO熔點高于BaO。

（3）對于NaF與CaO，由于它們的陰、陽離子距離差不多（= 231pm  = 239pm），故晶格能的大小決定于離子電荷數(shù)，CaO的陰、陽離子電荷數(shù)均為2，而NaF均為1，則CaO的晶格能比NaF大，所以CaO熔點高于NaF。同理BaO的熔點高于NaCl。

解：離子晶體的熔點，隨陰、陽離子電荷的增高和離子半徑的減小而增高。